基础化学精品教学（陈缵光）3 基础化学第三章电解质溶液 2016.pdfVIP

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2018-01-15 发布于浙江
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基础化学精品教学（陈缵光）3 基础化学第三章电解质溶液 2016.pdf

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基础化学概念强电解质 ◆电解质第三章电解质溶液弱电解质 ◆非电解质 Electrolytic Solution ▲ 强电解质在水溶液中全部解离； ▲ 弱电解质在水溶液中只有部分解离，大部分仍以分子形式存在，弱电解质在水溶液中存陈缵光教授在解离平衡；中山大学药学院 ▲ 非电解质在水溶液中不解离。 1 2 概念第一节强电解质溶液 ● 电解质在水中为何能解离？水＋－弱电解质水溶液存在解离平衡：－＋－＋ NaCl —→ ＋－ + - ＋－＋－ + －＋ - ＋－ Na Cl —→ Na Cl ＋－－＋－＋ HAc H+ + Ac－＋－－已解离的分子数＋＋解离度  －原有分子总数 + - —→ ＋－Na －＋－＋ Cl ＋－－＋解离度可通过测定电解质溶液的依数性如＋－ △T 、△T 或П 等求得 f b 生成了“水合离子”hydrated ion 强电解质水溶液中完全解离成离子，不存 “水合能”抵消了“离子键能” 在解离平衡。 3 4 强电解质溶液强电解质溶液理论强电解质水溶液中完全解离成离子，不存 Debye －Hückel 理论在解离平衡。 NaCl Na+ + Cl- (离子型化合物)