酸碱滴定法名词解释1酸碱滴定法2酸碱质子理论1.DOCVIP

第三章 酸碱滴定法 一、名词解释 1、酸碱滴定法： 2、酸碱质子理论： 质子条件： 两性物质： 缓冲溶液： 酸碱指示剂： 缓冲容量： 混合指示剂： 滴定突跃： 10、共轭酸碱对： 二、填空 1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。 2、甲基橙指示剂变色范围是PH=_________，酚酞的变色范围PH=___________，碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。 3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按PH值由大到小顺序排列：_________________。 4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的PH值_________。 5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。 6、1.0×10-4 mol/LH3PO4 溶液的PH值为______。（已知Ka=5.8×10-10 ） 7、 大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH单位。 8、指示剂的颜色变化起因于溶液的PH值的变化，由于PH的变化，引起指示剂____________的改变，因而显示出不同的颜色。 9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。 10、若用HCl滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70—4.30，可选择__________和_______作指示剂。 11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。 12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性， 13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。 14、强碱滴定弱酸，通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。 15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。 16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。 17、在PH值＝11的溶液中，[H+]_________[OH-] (＞.＝.＜＝)。 18、有下列三种物质：KNO3、CH3COONa、NH4Cl，它们的水溶液中PH=7的是_____________；PH7的是_____________；PH 7的是____________。 19、用一定浓度的强碱滴定不同的一元弱酸时，滴定突跃范围的大小，与弱酸的___________和_______有关。 20、计量点前后_________相对误差范围内溶液PH值的变化范围，称为酸碱滴定的PH突约范围。 21、因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为_______。它的Ka和Kb的关系是________________________。 22、0.01mol/LHCl的PH=_____________，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________。 23、氯化铵的水溶液呈_________性，它的PH值 ———7，这是由于氯化铵在水中发生了_________反应，其反应的离子方程式_________________________。 24、指示剂颜色的改变，起因于溶液的PH值的变化，由于PH值的变化，引起指示剂__________的改变，因而显示出不同的颜色。 25、为使同一缓冲体系能在较广泛的PH值范围内起缓冲作用，可用_____________组成缓冲体系。 26、酸碱反应的实质就是________的转移。 27、某种酸本身的酸性越强，其共轭碱的碱性______。 28、强碱滴定弱酸，通常以________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。 29、在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质子的能力，通常用酸碱在水中的__________________的大小来衡量。 30、对于多元酸的滴定，首先根据________原则，判断它是否能准确进行滴定，然后看相邻两极Ka的比值是否大于______，再判断它能否准确地进行分步滴定。 三、选择 1、下列物质中 种物质水溶液显中性。 A.NaAC B.NaHSO4 C.NH4AC D.NH4 Cl 2、将PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为________。 A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0 3、NH3共轭酸是________。 A.NH2- B.NH2OH C.N2H4 D.NH4+ 4、在纯水中加入一些酸，则溶液中：________。 A.[H+][OH-]的乘积增大 B.[H+][OH-]的乘积减小