有关溶液中溶质的质量分数的计算0567.docVIP

有关溶液中溶质的质量分数的计算 教学目标 1．加深对溶液溶质的质量分数的认识。 2．学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。 教学过程 【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，并且学会有关的计算，懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算 【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。 【例题1】40g21.9％的盐酸最多能跟多少克锌反应？生成氢气多少克？ 【解】设最多能跟x（g）锌反应，生成氢气 y（g） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 答：40g21.9％的盐酸最多能跟7.8gg锌反应，生成氢气0.24g。 【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似，只是在化学方程式有关物质分子式的下面，先写已知量和所求量，再在下面一行写该物质在反应中的基本量。然后建立比例式，算出所求物质的质量。这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生成物的质量非常方便。 【例题2】在启普发生器中加入200mL20％的盐酸（密度为1.10g/cm3）和含碳酸钙50g的大理石，最多可制得二氧化碳气体多少克？ 【解】设可制得二氧化碳气体x（g） CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。 【练习1】6.5g锌跟93.7g20％的硫酸反应，放出气体多少克？ 【学生解】设放出氢气x（g）。 Zn十H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 【讲评】表扬学生解题中的合理因素，提高学生的学习积极性。指出可能存在的差错，提高学生的学习责任感。 【小结】可见，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判断反应物的过量计算就很方便。 【讲解】以上练习中反应结束后所得的溶液里，除了有反应生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。那么这样所得溶液的溶质的质量分数是多少呢？换句话说，含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数又是怎样计算的呢？譬如在40g水中溶解4g食盐，再溶解6g蔗糖，这样所得的溶液是多少克？学生们很快就能判断出此时溶液是50g。那么，食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少呢？想一想。对了，食盐的溶质的质量分数是是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。 那么，怎样分析练习1中反应后溶液的呢？ 【练习1续解】设反应中消耗硫酸生成硫酸锌 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 反应后的溶液中，含有ZnSO4和H2SO4两种溶质。 【练习2】50g14.6％的盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成气体多少克？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 【学生解】设生成二氧化碳气体x（g），参加反应的碳酸钙y（g），生成氯化钙z（g） 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【小结】通过本节课的学习，我们掌握了有关化学反应中的溶液的溶质质量分数的计算，还懂得溶液的溶质的质量分数可以适用于单种溶质的溶液，也适用于多种溶质的溶液。这样为我们以后学习溶液中发生反应的有关计算奠定了基础。 【作业】（略） 教学说明 化学是一门理科，理科是最讲道理的科学。化学的特点在于变化。化学教学最犯忌僵化、不讲理。溶液溶质的质量分数的教学，要防止学生死记公式、死背公式，不作分析、机械地为求答数而计算。因此在第二课时中引进几种溶质混合溶液溶质的质量分数的计算题，旨在促使学生思考分析，加深对溶液溶质的质量分数的认识。这种思维方法也为今后进一步深入学习预作安排，如高中讲过物质的量浓度时，同一种电解质的溶液既可求阳离子的浓度，又可求阴离子的浓度，使学生不产生凡求溶液的浓度，只能是一种溶质浓度的思维定势。引入这个课题，对培养学生树立整、分、合的思维方法有促进作用。 溶液溶质的质量分数和化学方程式的计算，两者的结合是中学化学教学中的一个重点，课本上没有解题范例，而习题中多处出现这种题型。为了帮助学生规范解题，将该内容作为本节课的教学目标，是完全必要的。 专家评注 本节课是结合化学反应的有关溶质的质量分数的计算，整堂课教学层次分明，知识坡度恰如其分。执教者提出初中教学里比较困难的两个问题，即反应物过量和多种溶质溶质的质量分数的计算。教师从例题2的讲解中讲述了判断反应物过量的依据，立即让学生做练习1，及时反馈，及时小结。继而从反应后溶液中存在两种物质，提出多种溶质的溶液溶质的质量分数的计算，激发学生的求知欲。而教师并不急于解答，先用浅显的实例：求40g水中溶解了4g食盐、6g蔗糖后溶液的溶质的质量分数。到此学生已有解决问题的基本思路，解答已不很困难。 教师善于引导，善于设问，善于铺垫，使学生在原有知识的基础上循序渐近。本节课显示出教师深厚的功底。