外界条件对平衡的影响.ppt

外界条件对化学平衡的影响 温度的影响 活动·探究 请预测：在一定温度下，当c(Fe3+)或者c(SCN-)增大时，体系会发生平衡移动吗？ 浓度的影响： 增大反应物浓度或者减小生成物浓度时， QK，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或者增大生成物浓度时， QK，平衡向逆反应方向移动； 压强的影响 (3)实验取证 勒﹒夏特列原理 如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。 * 平衡移动的方向： 若QK，平衡向逆反应方向移动；若QK平衡向正反应方向移动。 K 变化 升高温度 降低温度 NO2百分含量 NO2转化率 平衡移动方向 C(NO2) 实验现象 实验内容 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2KJ·mol－1 红棕色 无色 气体颜 色变浅 气体颜 色变深 减小 正向 变大 提高 减小 增大 逆向 减小 降低 增大 温度对化学平衡的影响 Q≠K′ 平衡移动 T 改变 K改变 Q不变 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 升高温度：放热反应的K减小； 吸热反应的K增大。 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 黄色 无色 血红色 c (Fe(SCN)3) c(Fe3+) ·c3(SCN-) Q= 预测平衡 移动方向 分析 增大c(SCN-) 增大c(Fe3+) 变化 平衡正向 移动 平衡正向 移动 c(Fe3+)______,Q________, K______,Q______K c(SCN－)______,Q_______, K______,Q______K 浓度的影响 增大 减小 不变 增大 减小 不变 反应C 反应B 反应A 平衡移动方向 K与Q的相对大小 Q表达式 K表达式 △vg变化 反应A、B、C在容积不变的密闭容器中进行并 建立平衡后，若将容器的容积缩小到原来的一 半，按下表进行讨论。 结论： 1、压强对平衡的影响是通过影响浓度影响平衡， 因此对于只有固体和液体参加的反应，压强对平 衡几乎没有影响。 2、增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动。 迅速 压缩 颜色：先变深，后变浅 迅速 拉开 颜色：先变浅，后变深 *