温度、浓度对化学平衡的影响上课.pptVIP

第2节 影响化学平衡的因素 （第二课时） 【教学目标】 知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡 的影响，并能用相关理论加以解释。 过程与方法：通过探究活动，提高实验探究的能力。 情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个 人和社会发展的贡献。 【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。 【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。 1 000 K时反应C（s）+2H2（g） CH4（g）的K=8.28×107（mol·L-1）-1，当各气体物质的量浓度分别为H2： 0.1 mol·L-1，CH4：0.2 mol·L-1时，上述反应是否达到平衡状态？若未处于化学平衡状态，反应在向哪个方向进行？ Q和K的相对大小与平衡移动的关系是怎样的？ 判断依据：Q与K的相对大小 Q=K 可逆反应处于平衡状态 Q＜K 化学平衡正向（向右）移动 Q＞K 化学平衡逆向（向左）移动 三、反应条件对化学平衡的影响 1、化学平衡移动定义（阅读教材P46） 某条件下化学 平衡状态Ⅰ 改变条件 Q=K Q≠K Q’=K’ 化学平衡移动 平衡破坏 新条件下的新化学 平衡状态Ⅱ 2、化学平衡的移动方向 平衡正向移动或向右移动 如果条件改变的结果 使Q＜K 一段时间后 如果条件改变的结果 使Q＞K 平衡逆向移动或向左移动 1、温度升高，该反应的化学平衡常K______ （增大或减小） 2、结合Q与K的相对大小预测平衡移动的方向及反应现象 。 升温后瞬间Q等于______ ？ 3、如何设计实验探究温度对化学平衡的影响呢？课本P47-图上 0.601 6.8 K/ (mol·L-1)-1 333 298 T/K （一）温度的影响 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1 红棕色 无色 实验原理： 活动·探究 2NO2(g) N2O4(g) △H= － 57.2kJ·mol-1 减小 实验用品： 两只充有NO2的密闭烧瓶 2个100ml烧杯 热水 冰水 原低温时的平衡常数值，此时Q _____ K，平衡向_____移 ， 颜色_____ 降温呢？ ﹥ 左 加深 序号 实验内容 实验记录 实验结论 (平衡移动方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) 1 将充有NO2的烧瓶放入冰水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 降温 颜色变浅，足够长 时间后体系颜色不 再改变 减小 正向 （放热方向） 升温 增大 逆向 （吸热方向） 颜色加深，足够长 时间后体系颜色不 再改变 分组实验 结合实验完成下表 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 《即温度改变，新温度下的K改变，从而K≠Q(原温度浓度商）》 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1 红棕色 无色 K值 增大 减小 升高温度 ⑴放热反应的化学平衡常数K_____，浓度商Q______K,化学平 衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向 移动（填“吸热”或“放热”） ⑵吸热反应的化学平衡常数K______， 浓度商Q______K,化学平衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向 移动（填“吸热”或“放热”） 分析表格中数据，总结温度改变与化学平衡移动的关系 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △H= + 92.2kJ·mol-1 2.0 0.0015 K/ (mol·L-1)2 673 473 T/K 0.601 6.8 K/ (mol·L-1)-1 333 298 T/K 2NO2(g) N2O4(g) △H= － 57.2kJ·mol-1 减小 增大 ＞ ＜ 逆 吸热 正 吸热 降低温度 ⑴放热反应的化学平衡常数K_____，浓度商Q______K,化学平 衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向 移动（填“吸热”或“放热”） ⑵吸热反应的化学平衡常数K______， 浓度商Q______K,化学平衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向 移动（填