大一_无机化学-酸碱理论.ppt

* * * 第一步解离对第二步有抑制作用！ * 上边是多元若酸碱的平衡常数问题，用得时多重平衡！现在具体看看酸碱求法，先看酸！ H2A—H+HA-,忽略了第二部所以氢离子等于HA-，对第二部，直接约掉了，所以出现此等事！ H2A----2H++A3-,看平衡常数表示式，可以约掉反应物和H+.出现最后的等式！ * 前边是一元 多元，再来看两性物质！ 根据刚才规则 参考物质为溶质和溶剂，他们分别的是质子后遵从条件式，得质子和失质子平衡！ * 第二部的解离都大于水，所以忽略掉了水！ Ka1是盐作为碱的时候，对应的共轭酸的解离常数 * * * * * * * * * * * * * * * * * 乙酰正离子是亲电试剂 进攻苯环，破坏其共轭环！弗里德-克拉夫茨反应 * 氟锑磺酸是无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。有明显的刺激性气味，纯净的氟锑磺酸密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔沸点。 　氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物.氟锑磺酸酸性极强，以至于高氯酸、在其中都会被质子化 目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。 * 氟代数丁烷！ 三氧化硫中一个氧p轨道电子重拍 空出一个p轨道，形成拍死刘大派键，缺电子，作为路易酸，流的故对电子给了氧，空出一个p轨道！ 无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，结果发现蜡烛很快地溶解了，促使他进一步研究，此实验溶液去做核磁共振研究（14C-NMR），令人惊奇的是核磁共振谱图上竟出现了一个尖锐的叔丁基阳离子（碳正离子）峰。这 * 【中文名称】焦硫酸 * * 不管工业生产还是生命体，水都是最重要的溶剂，纯水也有微弱的导电性，表明纯水中存在离子，而这离子只能是水分子之间质子转移的产物，这叫做水的质子自递平衡 * 严格意思上说应该是水合氢离子与氢氧根离子的乘积为一常数！ * 1、溶液中酸碱的浓度 ：用CA 或CB 表示 是指将酸碱加入到溶液中未发生质子转移前的原始浓度。但加入到溶液中后很快发生质子转移，并达到转移的动态平衡。 2 忽略氢离子浓度时候！ 3大于500是表示是误差允许范围内，小于2%！ * 就是先按照假设近似简化，得到一个常数，然后反推比较大小 看看是否符合500条件 * * * * No是不能忽略氢离子浓度！ * * * 沉淀的溶解： 加入适当离子，与溶液中某一离子结合成水、弱酸或弱碱 2H2O 2NH3 · H2O → → 加入适当的氧化剂或还原剂，与溶液中某一离子 发生氧化、 还原反应，以降低某一离子的浓度。 3CuS + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3 S +2 NO? + 4 H2O 而如使CuS 溶于HCl，则c(HCl) = 3.6 ?1010 mol.L-1 → 加入适当配合剂 ＋ 2NH3 · H2O [Ag(NH3)2]+ → 沉淀的转化： －－－在含有沉淀的溶液中，加入适量试剂与某 一离子结合成更难溶的物质。 例： Ksp ? = 9.1 ?10-6 Ksp ? = 2.8 ?10-9 总反应： → → → 酸性、碱性和两性氧化物（扩充知识，了解） 通式为ExOy的氧化物与H2O反应形成含有EOH基 团的化合物 ： ExOy＋ H2O E O H E—O—H + OH– ( E—O)– + H2O 这类氧化物叫酸性氧化物(acidic oxide)或酸酐(acid anhydride) 。 若E是高电负性的非金属原子, 它会将O—H键的键电子吸向自己,减弱O—H键的强度并导致E—O—H基团按酸的方式电离。若有强碱存在,产物为该元素的氧阴离子和H2O。 酸性氧化物 若E是低电负性的金属原子, EOH基团中键的断裂将发生在E—O键,化合物电离产生OH–。如果溶液中有酸(H3O+)存在,形成的产物为H2O和该元素E的阳离子。 E—O—H + H3O+ (E)+ + 2H2O 这类氧化物叫碱性氧化物(Basic