原电池(公开课).pptVIP

高三化学一轮复习《原电池》 思考交流：构成原电池的条件? 回归课本： 阅读选修四《化学反应原理》P71页 根据上面实验探究组成的原电池，画出铜锌原电池的示意图。 3、原电池正负极判定方法 【例3】判断下列那些装置能形成原电池？是原电池的判断其正、负极。 【归纳总结】原电池正负极判定方法  1.依据原电池两极材料： 负极一般为 金属， 正极一般为活泼性 的金属或______ 2.根据电流方向或电子流向： 电流由 极流向 极； 电子则由 极经外电路流向原电池的 极。 3.根据电解质溶液中离子迁移（内电路）方向： 阳离子移向原电池 极，阴离子移向 极。 4.根据原电池中反应类型： 正极：____电子，发生_____反应。 负极：____电子，发生_____反应， (2008 广东高考) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　 ②正极反应为Ag+ ＋ e- = Ag　 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①②　　B．②③　 C．②④　　D．③④ 考向归纳 广东高考题中原电池一般考什么？ 1、电池正负极、反应类型的判断。 2、电极反应式正误判断或书写。 3、电池内、外电路离子、电子流向。 * 【考点概览】 一、了解构成原电池的条件 二、理解原电池的工作原理 三、熟练掌握原电池的电极名称 四、能正确书写和判断电池反应方程式 【环节一：实验探究】 构成原电池的条件 实验（1）：将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察实验现象，并解释实验现象。 1、实验探究：构成原电池的条件 实验（2）：将铜片和锌片用导线相连，并串联一个电流计，并插入稀硫酸溶液中，观察实验现象。 3．Zn片和Cu片用导线连接，中间接灵敏电流计插入稀H2SO4中。 2．铜片插入稀硫酸。 1．锌片插入稀硫酸。 结 论 现 象 实? 验? 步? 骤 有气泡产生 锌片与硫酸反应生成气体 无现象 铜片与硫酸不发生反应 铜片表面有气泡，电流表指针偏转 发生反应，并有电流产生 3、要形成闭合回路。 （可为金属和金属，也可为金属和非金属） 1、电极材料活泼性必须不同； 2、电极必须插入电解质溶液； 前提：自发进行的氧化还原反应 练 一 练 例1.下列哪几个装置能形成原电池？ B C A D E √ √ 1.格林太太有两颗假牙，一颗是黄金(Au)的―这是她财富的标志；另一颗是不锈钢(Fe)的―这是一次车祸留下的痕迹。但自从第二颗假牙安装后，格林太太就一直头疼,医生说是她嘴中形成了原电池。并给她几个建议，你认为可行的是( ) A.把不锈钢牙换成金牙 B.把金牙换成铜牙 C.把金牙换成银牙 D.拔掉不锈钢牙 AD 变式训练 【环节二：重点剖析】 原电池的工作原理 （2）外电路中电子如何移动？内电路中离子如何移动？ （1） 铜片上的电子从哪里来？ 思考 交流 1、概念：把_______转化为_____的装置叫原电池 2、原电池的工作原理 负极(锌)　 正极(铜)　 Zn - 2e－＝Zn2+ 2H+ + 2e－ ＝ H2↑ 锌板溶解,发生氧化反应 铜板上有气泡,发生还原反应 电极反应 二、原电池的工作原理 外电路电子、电流流向 电子流向：负极（Zn) 外电路 正极（Cu） 电流方向：正极（Cu） 外电路 负极（Zn） 内电路离子流向： 阴离子 负极 正极 阳离子 化学能 电能 【例 2】(2010 年广东高考，双选)铜锌原电池(如图2） 工作时，下列叙述正确的是( )。 图 2 C．在外电路中，电子从负极流向正极 A．正极反应为：Zn－2e－== Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋== Zn2＋＋Cu D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 BC √ √ √ (-) (-) (-) (+) (+) (+) x x x 活泼 较弱 非金属 负 负 负 正 正 正 得到 失去 还原 氧化 2、（2012 广东31节选）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+ I2（s）= 2LiI（s），碘电极作为该电池的____极。 变式训练 正 【环节三：高考题赏析】 1．某小组为研究电化学原理，设计如图 3 A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连