物质的分散系--苏教版.ppt

物质的分散系 复习回顾： 生活中常见的混合物有溶液和浊液。 1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。（NaCl溶液） 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成不均一,不稳定的混合物.（泥水） 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成不均一,不稳定的混合物.（油水） 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物 一、物质的分散系 1、分散系概念： 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物 分散质 分散剂 2.分散系的分类：按分散质微粒大小的不同 分散系 溶液 胶体 浊液 烟、云、雾，含有灰尘颗粒的空气 Fe(OH)3胶体、血液、肥皂水、墨水 有色玻璃、果冻 几种常见的胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶 晨雾 气溶胶 液溶胶 有色玻璃 固溶胶 思考 如何区分溶液，胶体和浊液？ 丁达尔效应 当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。 溶 液 胶 体 用这种方法可以区别溶液和胶体 丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向 出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法） 哪个是溶液？哪个是胶体？ 自然界的丁达尔现象 早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象) 明矾净水 原理分析： 明矾溶于水后，会和水反应生成Al(OH)3胶体。Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒。 胶体的吸附性 〖Al(OH)3胶体〗〖Fe(OH)3胶体〗 分散系 溶液 悬（乳）浊液 胶体 分散系粒 子的直径 外观、稳 定性 能否透 过滤纸 能否透 过半透膜 丁达尔现象 小结：不同分散系的比较 1nm 100nm 1nm～100nm 均一、透明、稳定 不均一、不透明、不稳定 均一、透明较稳定 能 不能 能 能 不能 不能 无 有 无 半透膜：是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。 练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷 A 思考 金属（铜、铝等）为什么能导电？ 因为金属中有自由移动的带电微粒——电子 导电性实验 视频 试剂（固体状态） 灯泡 是否导电 试剂（溶液或液体） 灯泡 是否导电 NaCl固体 NaCl溶液 KNO3固体 KNO3溶液 NaOH固体 NaOH溶液 蔗糖固体 蔗糖溶液 酒精/酒精溶液 不亮 否 亮 是 不亮 否 亮 是 不亮 否 亮 是 不亮 否 不亮 否 不亮 否 熔融状态的硝酸钾导电性 导电性实验 结论：熔融的KNO3也具有导电性 视频 导电性实验的总结 化合物在某种状态时的导电性质 1.化合物固体时：如NaCl固体，KNO3固体，NaOH固体，蔗糖固体都不导电。 2.化合物水溶液中：NaCl溶液，KNO3溶液，NaOH溶液可导电。蔗糖溶液，酒精溶液是不导电。 3.融化状态时:熔融KNO3可导电。 Na+ Cl- 氯化钠溶液形成的过程 在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。 电离 在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+和Cl-的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。 一、电解质和非电解质 电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下 都不能导电的化合物 如：NaCl、KNO3 如：蔗糖，CO2 ，NH3 常见的酸、碱、盐，活泼金属氧化物都是电解质 大多数有机物和非金属氧化物，部分气态氢化物都是非电解质 【练习1】判断正误： 1.金属铜可以导电所以铜是电解质. 2.K2SO4溶液可以导电，所以K2SO4溶液是电解质. 3.CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，所以CO2是电解质. 4.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 错。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。 错。K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 错。CO2溶于水导电不是因为CO2发生电离，CO2非电解质。 错。BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质。 练习 下列物质中哪些物质可以导电？哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？ ①Cu ②HCl ③ NaCl 溶液 ④酒精 ⑤NaCl固体 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧H2SO4溶液 ⑨CO