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溴碘的提取子长中学 刘建
溴、碘的提取 子长中学 刘建 +35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7 * 溴、碘的原子结构 溴、碘的原子结构与氯原子相同的是什么? 不同的有哪些? 溴蒸气 碘蒸气 2 2 溴和碘的物理性质 深红棕色液体,易挥发,易溶于CCl4.苯等. 棕色试剂瓶中水封保存 常温下, 唯一呈液态状的非金属单质 紫黑色晶体,易升华;易溶于CCl4、苯等 *单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色 2 2 卤族元素 单质 颜色和状态 (常态) F2 淡黄绿色气体 Cl2 黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 颜 色: 由浅至 深 状态: 气 液 固 Br2 水 溴水 下层:溴的四氯化碳溶液(橙红色) (橙黄色) CCl4 CCl4 I2 水 碘水 下层:碘的四氯 化碳溶液(紫红色) (棕黄色) 不同溶液的颜色 (下层紫红色) KI溶液 氯水 碘的四氯化碳溶液 CCl4 (下层紫红色) KI溶液 溴水 碘的四氯化碳溶液 CCl4 溴、碘的提取 实验1:将少量新制氯水滴入到盛有少量KBr 溶液试管中,振荡,再加入少量CCl4,振荡、静置、观察、记录现象 现象:溶液由无色变为橙黄色,加CCl4后,下层为橙红色 原理:Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 (下层橙红色) KBr溶液 溴的四氯化碳溶液 CCl4 实验2:分别将少量新制氯水注入到盛有少量 KI 溶液试管中,振荡,再分别注入少量CCl4,振荡、观察、记录现象 现象:氯水与碘化钾:溶液由无色变为黄褐色,加CCl4后,下层为紫红色 溴水与碘化钾:溶液由无色变为黄褐色,加CCl4后,下层为紫红色 原理:Cl2+2Kl==2NaCl+I2 Br2+2Kl==2NaBr+I2 实验 跳过 实验体系 氯水+KBr溶液 氯水+KI溶液 溴水+KI溶液 现象 结论 无色→橙黄色.加入CCl4,上层变浅,下层变橙红色 无色→棕黄色.加入CCl4上层变浅,下层变紫红色 无色→棕黄色.加入CCl4上层变浅,下层变紫红色 氯可以置换出溴 氯可以置换出碘 溴可以置换出碘 * 溴、碘的置换反应实验 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 单质氧化性(得电子能力): Cl2 Br2 I2 0 -1 -1 失去2×e- 得到2×e- * 1、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( ) A.碘水 B.溴水 C.氯化钾溶液 D.氯气 I2+2KBr=2KI+Br2 B. Br2+2KCl=2KBr+Cl2 2、下列化学方程式正确的是( ) D. Br2+2KI=2KBr+I2 C. I2+2KCl=2KI+Cl2 随堂检测 C D 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 非金属性:Cl2 Br2 非金属性:Cl2 I2 非金属性:Br2 I2 非金属性: Cl2 Br2 I2 结论 用双线桥表示这些反应中的电子转移和数目,并指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 海水中提取Br2 1)将Cl2通入提取粗盐后的母液中,将溶液中的Br -氧化成溴单质; 2)鼓入热空气或水蒸汽将溶解在水中的溴“蒸发”出来,得到粗溴; 3)粗溴精制后可得到纯度较高的单质溴Br 2。 海水 溶液 NaCl 通入Cl2 鼓入热空气 Br2 溶液 溴和碘的工业制取 1.为什么从提取食盐后的母液中提取溴? 海水中溴离子的浓度低于氯离子的浓度,直接提取效率低、成本高,提取食盐后的母液富集了溴离子,从中提取溴效率高、成本低。 2.为什么要用热空气吹出粗溴水中的溴? 得到高浓度的溴 3. 怎样精制溴? 采用蒸馏的方法 海水中提取I2 氯气 水 浸泡 氧化 过滤 碘单质 提纯 a)将海带用水浸泡一段时间; b)用氯气将浸泡过的海带氧化; c)过滤; d)提纯得到单质碘。 海带 1.为什么不直接从海水中提取碘? 海水中碘的浓度太低,直接提取效率低、成本高 2.海带的预处理方法有哪些? 海带的预处理方法一般有两种方法,一是浸泡法,粉碎泡烂之后再氧化过滤;另一是灼烧法,将海带灼烧成灰烬再加水进行溶解过滤。 3.滤液中通氯气后过滤为什么能获得碘? 碘在水中溶解度比较小,产生的碘大部分以固体形式存在,
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