化学选修4习题精选5.ppt

1、(2010·广东高考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(双选)(　　) A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电极反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 答案：　BC 2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b盐溶液中，无明显变化。将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为(　　) A．dcab　　　　　　　　　 B．dabc C．dbac D．Badc 答案：　B 3．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是(　　) A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高 C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O 答案：　C 检测学习效果 体验学习快乐 　正极：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－ H2 O2　 负极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 负极：2H2－4e－=4H＋　 正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O 小 大　 负极：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O 5．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为： 负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示锂原子嵌入石墨中形成复合材料) 正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是(双选)(　　) A．锂离子电池充电时电池反应为：C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为： C6Li1－x＋xLi＋＋xe－===C6Li 答案：　BD 下列判断正确的是(　　) A．有O2参加反应的a极为电池的负极 B．有H2参加反应的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应式为：O2＋2H2O－4e－===4OH－ D．该电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 6．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 答案：　D 7．如图所示，锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　) A．Zn　　　　　　　 B．碳 C．MnO2和NH4＋ D．Zn2＋和NH3 解析：　从所给的图中可见：Zn为原电池的负极，碳棒为原电池的正极，负极失电子变成Zn2＋，失去的电子被MnO2和NH4＋得到，生成低价态的Mn2O3和不带电的NH3。所以在正极上应为NH4＋和MnO2为反应物。 答案：　C 8．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法正确的是(双选)(　　) A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ D．正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 答案：　AC 9.由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。 (1)原电池的负极反应是______________________________， 正极反应是_____________________。 (2)电流的方向是___________________________________________。 (3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗　　　　g锌，有　　　个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是　　　　(设溶液体积不变)。 (1)Zn－