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 利用反应来设计原电池，写出电极反应式。并分别画出单液、双液原电池装置图 Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2 2、镍镉电池 3、银锌蓄电池 3）燃料电池 一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。电池的电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。清洁、能量转换率高的特点。 燃料电池注意事项 燃料电池与前几种电池的差别： ①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池…… 优点：能量转化率高，可持续使用，对环境友好 用途：宇宙飞船，应用前景广阔 负极 : 2H2+4OH-－4e-＝4H2O 正极 : O2+2H2O＋4e-＝4OH- （-）Ni（多孔） KOH（溶液） NiO2 (+） 3)燃料电池 2H2 + O2 = 2H2O 还原剂 氧化剂 氢氧燃料电池， 电解质溶液 为KOH写出各电极的电极反应 正极： O2+ 4e- + 2H2O === 4OH- 电解质溶液为酸性又如何？ 负极： 2H2 – 4e- === 4H+ 负极： 2H2 – 4e- + 4OH-=== 4H2O 正极： O2+ 4e- + 4H+ === 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O 燃 料 电 池 正极 正极 正极 负极 碱性 负极 中性 负极 酸性 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 介质 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 固体燃料电池 正极 正极 负极 负极 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 介质 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O O2 + 4e-= 2O2－ 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 1、电池的负极一定是可燃性的气体，失电子发生氧化反应， 电池的正极一定是助燃性的气体，得电子发生还原反应， 2、电极材料一般不参加反应，只起传导电子的作用 3、电极反应必须遵循原子守恒、电荷守恒 4、碱性溶液中，电极反应不能出现H+， 酸性溶液中不能出现OH- 5、正负两极的电极反应在得失电子守恒的条件下叠加后的电池 反应，必是燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应式。 6.负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)； 7.溶液中不存在O2- ：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。 负极 CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O 正极 O2+4e-+2H2O=4OH- CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 若是甲烷燃料电池， 电解质溶液为KOH 写出各电极的电极反应 甲烷的燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O CO2+2KOH=K2CO3+H2O 总反应 2O2+8e-+4H2O=8OH- CH4+2O2+2OH- = CO32- + 3H2O 负极 CH4-8e-+2H2O =CO2+8H+ 正极 O2+4e-+4H+=2H2O 甲烷燃料电池， 电解质溶液为稀H2SO4 写出各电极的电极反应 甲烷的燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O 总反应 CH4+2O2 = CO2 + 2H2O 2O2+8e-+8H+=4H2O 负极 正极 O2+4e-+2H2O=4OH- CH3OH+1.5O2+2KOH=K2CO3+3H2O 甲醇燃料电池， 电解质溶液为KOH 写出各电极的电极反应 甲烷的燃烧 CH3OH+1.5O2→CO2+2H2O CO2+2KOH=K2CO3+H2O 总反应 1.5O2+6e-+3H2O=6OH- CH3OH+1.5O2+2OH- = CO32- + 3H2O CH3OH+8OH- – 6e- = CO32-+6H2O 负极 正极 甲醇燃料电池， 电解质溶液为H2SO4 写出各电极的电极反应 甲烷的燃烧 CH3OH+1.5O2→CO2+2H2O 总反