亚铁化合物和铁化合物 PPT (公开课).pptVIP

一、Fe2+和Fe3+常见的 鉴别方法 1、直 接 观 色 练习 请同学们写出下列反应的化学方程式及离子方程式： 氯化亚铁溶液与氯气反应 氯化铁溶液与铁反应 氯化铁溶液与铜反应 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应 * 鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色 2、与KSCN溶液反应 不显红色 血 红 色 信息提示 Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 可溶 血红色 注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl 硫氰化钾 参考:想了解更多的鉴别方法，可以查看练习册P75 Fe 2+ Fe 3+ 和 的相互转化 二. Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 升高 需加入 氧化剂。 降低 还原剂。 Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 需加入 例如：Cl2 例如： Fe、Cu 1、转化条件 猜想 活动与探究 转化类型 实验方案 现象 Fe2+→Fe3+ 结论 KSCN Fe2+ Cl2水 (二) 一、无明显变化 二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色 Fe2+ Fe3+ Cl2 KSCN Fe2+ (一) 思考? 怎样设计实验来证实 Fe 和Fe 之间的转化？ 转化类型 实验方案 现象 Fe3+→Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe 结论 (一) Fe3+ KSCN KSCN (二) Fe Fe3+ (一)溶液变成血红色 （二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化 活动与探究 Fe 2+ Fe 3+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、O2、硝酸、浓硫酸、双氧水、酸性高锰酸钾溶液等 还原剂如 Fe、Cu等 Fe 氧化性较强的氧化剂如Cl2 O2、硝酸、浓硫酸、双氧水、酸性高锰酸钾溶液等 Zn 、Al、 Mg等 等Zn、Al、Mg 小结： “铁三角”关系 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等 2、不同价态的铁元素之间的相互转化 在生产生活和科学研究中的应用 （1）配置亚铁盐溶液： Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）除去废水中的Fe2+ （3）制作印刷电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 三、Fe2+、Fe3+的检验方法 1、化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+。 2、Fe2+的检验方法：样品中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；再加入氧化性较强的氧化剂如氯气等，溶液呈血红色。 四.铁的化合物的应用 铁的化合物 ①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 *