《基础化学》第8版-马勇-精品教学课件2.pptVIP

第二章 稀薄溶液的依数性质 Colligative Properties of Diluted Solutions 内容提要 溶液的蒸气压力下降 液体的蒸气压力 溶液的蒸气压力下降 棗 Raoult定律 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的沸点升高 溶液的凝固点降低 溶液的渗透压力 渗透现象和渗透压力 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 渗透压力在医学上的意义 第一节 溶液的蒸气压力下降 溶液的依数性质: 与溶液本性无关,有一定的共同性和规律性. 液体的蒸气压力 evaporation H2O (l) H2O (g) Condensation 蒸发: 凝结: 当蒸发与凝结速率相等， 气相和液相达到动态平衡 ，蒸汽的含量和压力保持一定。 定义：在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽所具有的压力 p( 简称蒸气压 vapor pressure)。单位：Pa, kPa 第一节 溶液的蒸气压力下降 液体的蒸气压力 ① p与液体的本性有关 温度升高，p增大 固体物质的蒸气压力一般很小 易挥发性物质的 p大，难挥发性物质的 p 小。 不同温度下水的蒸气压力 t/℃ p / kPa t/℃ p / kPa 0 5 10 15 20 25 30 35 40 0.61129 0.87260 1.2281 1.7056 2.3388 3.1690 4.2455 5.6267 9.5898 50 60 70 80 90 100 110 120 130 12.344 19.932 31.176 47.373 70.117 101.32 101.32 198.48 270.02 第一节 溶液的蒸气压力下降 不同温度下冰的蒸气压力 t/℃ p / Pa t/℃ p / Pa 0 ? ? ? ? ? 611.15 562.67 517.72 476.06 437.47 401.76 ?0 ?5 ?0 ?5 ?0 ?5 ?0 259.90 165.30 103.26 63.29 38.01 22.35 12.84 第一节 溶液的蒸气压力下降 第一节 溶液的蒸气压力下降 溶液的蒸气压力下降 棗 Raoult定律 实验证明，含有难挥发性溶质溶液的蒸气压力总是 低于同温度纯溶剂的蒸气压力。  第一节 溶液的蒸气压力下降 Raoult定律 在一定温度下, 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压力等于纯溶剂的蒸气压力与溶剂摩尔分数的乘积。 p = p0 xA p：溶液的蒸气压力 p0：纯溶剂的蒸气压力 对于只有一种溶质的稀薄溶液，设 xB为溶质的摩尔分数，由于 xA+ xB =1，所以 p= p0（1- xB） p= p0 ?p0xB p0- p = p0 xB Δp = p0 xB Δp 表示溶液的蒸气压力下降。 第一节 溶液的蒸气压力下降 溶液的蒸气压力下降公式： 由于 nA nB， 若取1000g溶剂，有 则 Δp = K bB 适用： 难挥发的非电解质稀溶液。 第一节 溶液的蒸气压力下降 例1：已知293K时水的饱和蒸气压为2.338 kPa，将6.840 g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0 g水中，计算蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压力。 解 蔗糖的摩尔质量为342.0 g穖ol ? ，所以溶液的质量摩尔浓度为 p = p0 xA = 2.338 kPa×0.996 4 = 2.330 kPa 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的沸点升高 纯液体的沸点Tb0 纯液体的沸点是指液体的蒸气压力等于外界压强时的温度。 液体的正常沸点 是指外压力为101.3kPa时的沸点。 与压力有关 过热现象 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的沸点升高 溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。 溶液沸点升高是由溶液的蒸气压力下降引起。 Kb为溶剂的摩尔沸点升高常数。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 常见溶剂的 和Kb值 溶剂 Tb0 / ℃ Kb /(K穔g穖ol-1) 溶剂 T