《基础化学》第8版-马勇-精品教学课件9.pptVIP

第三节 多电子原子的结构 三. 原子的电子组态 （electronic configuration） 离子的电子组态： 仿照原子的电子组态方式书写 例如： 26Fe３＋ ：[Ar]3d５4s０； 　　 ４s轨道先排，先失 第三节 多电子原子的结构 按电子排布的规律，写出22号元素钛的基态电子组态。 根据能量最低原理，将钛的22个电子从能量最低的 1s轨道排起，1s轨道只能排2个电子，第3、4个电子填入2s轨道，2p能级有三个轨道，填6个电子。再以后填入3s、3p。3p填满后是18个电子。后4个电子应先填入4s轨道两个，剩下的2个电子填入3d 。钛的基态电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d24s2 。 第三节 多电子原子的结构 三. 原子的电子组态 （electronic configuration） 价电子（valence electron）： 化学反应中原子芯部分的电子结构不变化，改变的是价电子。价电子所处的电子层称为价电子层（valence shell）。 例： Fe价层电子组态是3d64s2 Ag的价层电子组态是4d105s1 原子芯写法的另一优点是指明了元素的价层电子结构。 第四节 元素周期表与元素性质的周期性 能级组和元素周期 能级组 ns到np为第n能级组，(n-1)d或(n-2)f也属于第n能级组。 不同能级组能量差别大，同一能级组内各能级间能量差别小。 一. 原子的电子组态与元素周期表 元素周期（period） 能级组对应周期。 第1周期仅1s能级。第n周期ns能级到np能级。元素的外层电子结构从ns1开始到np6结束。 元素的数目与能级组最多能容纳的电子数目一致。 第四节 元素周期表与元素性质的周期性 预测第7周期完成时共有多少个元素。 按电子排布的规律，第7周期从7s能级开始填充电子，然后依次是5f、6d、7p。 7s能级有1个原子轨道，5f有7个、6d有5个、7p有3个，共有16个原子轨道，最多能填满32个电子。所以第7周期完成时共有32个元素。 第四节 元素周期表与元素性质的周期性 一. 原子的电子组态与元素周期表 价层电子组态与族 族（group）：周期表根据价层电子组态，把性质相似的元素归为一族。 第四节 元素周期表与元素性质的周期性 一. 原子的电子组态与元素周期表 价层电子组态与族 主族： 周期表中共有IA~ⅧA 8个主族，其中ⅧA族又称0族。 主族元素的价层电子组态：内层轨道是全充满的，外层电子组态是ns1到ns2np6，外电子层同时又是价层。外层电子的总数等于族数。H和He特殊一些，H属于IA族、He属于0族，它们只有一个电子层，电子组态是ns1到ns2。 第四节 元素周期表与元素性质的周期性 一. 原子的电子组态与元素周期表 价层电子组态与族 副族： IB~ⅧB 8个副族。 特征： (n-1)d或 (n-2)f轨道填充电子， (n-2)f、(n-1)d和ns都是价层。 第4、5周期各10个副族元素 (n-1)d轨道被填充；ⅢB~ⅦB族，族数等于 (n-1)d及ns电子数的总和；ⅧB族有三列元素，(n-1)d及ns电子数和为8~10；IB、ⅡB族，完成(n-1)d10结构；ns电子数等于族数。 第四节 元素周期表与元素性质的周期性 一. 原子的电子组态与元素周期表 价层电子组态与族 第6、7周期，ⅢB族是镧系和锕系各15个元素，电子结构是(n-2)f轨道被填充并最终填满，其(n-1)d轨道电子数为1或0。ⅣB族到ⅡB族元素的(n-2)f轨道全充满，(n-1)d和ns轨道的电子结构与第4、5周期相应的副族元素类似。 第四节 元素周期表与元素性质的周期性 一. 原子的电子组态与元素周期表 元素分区：据价电子组态，周期表分为5个区。 s区：元素价层电子组态是ns1和ns2，IA和ⅡA族，活泼金属，易形成+1或+2价离子。没有可变的氧化值。但H不是金属元素，在化合物中的氧化值是+1，在金属氢化物中是-1。 p区：价层电子组态是ns2np1~6，ⅢA~ⅦA，0族元素，大部分是非金属，0族是稀有气体。元素多有可变的氧化值。但He的电子组态是1s2，属稀有气体。 第四节 元素周期表与元素性质的周期性 一. 原子的电子组态与元素周期表 元素分区： d区：价层电子组态为(n-1)d1~8ns2或(n-1)d9ns1或(n-1)d10ns0 ，有例外。ⅢB~ⅦB，Ⅷ族元素，金属，有多种氧化值。 ds区：价层电子组态为(n-1)d10ns1~2，IB和ⅡB族，它们都是金属，一般有可变氧化值。 f区：价层电子组态(n-2)