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高中化学必修1 第四章知识点 第四章 第一节 硅 自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅 二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水 1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞 SiO2+CaO=CaSiO3 2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O 氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙） 硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱 往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ 硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂 硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。 注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存 硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥 单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定 制法: 常温下可与碱溶液、HF反应 Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si＋4HF＝SiF4＋2H2 用途: 半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、） 第二节 富集在海水中的元素—氯 1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。 2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体， 它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。 3、氯气的化学性质： A、氯气与金属的反应 2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黄色火焰，白烟） Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色） 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色烟） B、氯气与非金属的反应 H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) （Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ） 2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾） 2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白烟） （由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。） C、氯气与水的反应 Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂） 次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。 2HClO === 2HCl + O2↑ 新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO- 久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl- 干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。 D、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2） 漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。 E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）: 还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化. 2FeCl2 +Cl2==2FeCl3 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 H2S+Cl2 ==S + 2HCl Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4 F、氯气的实验室制备 第三节 硫和氮的氧化物 硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2. S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等） SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。 SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。 SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O SO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2与氯水