选修4-2.3 化学平衡.pptVIP

三、改变压强是否会影响平衡 实验：2NO2（红棕色） N2O4（无色） 拉活塞 先变浅 V变大,C变小 后变深 说明平衡向生成NO2的方向移动 推活塞 先变深 V变小,C变大 后变浅 说明平衡向生成N2O4的方向移动 实验：2NO2（红棕色） N2O4（无色） 对于上反应，压强是如何影响平衡的? (t1时刻增大压强） 【问题探究】 t1 t2 V正= V逆 V正 V逆 t（s） V 0 旧平衡 V,正 V’逆 V”正 = V”逆 新平衡 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） 450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据 压强 /MPa 1 5 10 30 60 100 NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 【结论】 在其他条件不变时，增大压强，平衡向气 体分子数目减少的方向移动，即向气体体积减小的方向移动 反之则向气 体分子数目增大的方向移动，即向气体体积增大的方向移动 逆向思维: V t V正1=V 逆1 0 V逆 V正 t2 V正= V逆 t1 气体反应物的化学计量数 气体生成物的化学计量数 T1时刻 压强 增大 【思维拓展】 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g), 改变体系的压强化学应速率是否会受 到影响?平衡是否会发生移动呢? 【结论及应用】 对有气体参加的可逆反应： a A(g) b B(g) 若ab，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， 增大压强，平衡向正反应方向移动； 若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动； 若ab，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， 增大压强，平衡逆向移动。 1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( ) A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度 2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ) A.Fe2O3(g)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) B.N2＋3H2 2NH3 C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D.C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 【变式训练】 A 、V正增大、V逆减小 B 、V正、V逆均不变 C 、 平衡不发生移动 D 、平衡向右移动 B、C 3.在恒温、恒容下，可逆反应：N2 + 3 H2 2 NH3。 达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述中 正确的是： 作业 化 学 平 衡 小结： 条件的改变 平衡移动方向 新平衡建立时 具 体 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高温度 降低温度 正反应方向移 逆反应方向移 体积缩小方向移 体积扩大方向移 向吸热方向移 向放热方向移 向阻止这个改 变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大 减弱这种改变 规 律 改变一个条件 化 学 平 衡 的 移 动 平衡移动原理 ——勒夏特列原理 　 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 　　由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的。 　 1、内容： 2、原因： 3、理解 如何理解“减弱这种改变”？和抵消有何不同？ * * 2.3 化学平衡 本章知识框架 联系 化学反应速率 ①用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 表示化学反应进行快慢的物理量 意义： 表示方法 ② 数学表达式： V=△C/△t ③单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) ④ 同一反应速率用不同物质表示时，其值之比等于化 学方程式中化学计量数之比 ⑤：一般不用固体物质表示。 影响因素 影响因素 内因（重要因素）： 参加反应物质本身的性质 外因 浓度： 当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以增大反应的速率。 压强： 对于气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率 温度： 升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。 催化剂： 其它因素： 使用正催化剂可以增大反应速率，对于可逆反应可以同等倍数的增大正逆反应的速率