选修四 化学平衡常数).pptVIP

　　 如：N2(g)+O2(g) 2NO(g) K=1×10-30(298K) 　　 这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之，NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。 ?.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800oC，达到下列平衡: K=1.0 求CO转化为CO2的转化率. 巩固练习 1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． 2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： (1)k的表达式为：　　　　　　　　　 (2)该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”） (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（　　） Ａ.容器中压强不变　　Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变 Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 　　D.c(CO2)=c(CO)　　　 (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 .　　　 　　　　　　　　　　 第三节 化 学 平 衡 第四课时 化学平衡常数 阅读课本：从Ｐ29的表格中的数据， 你能得出什么结论？ 【结论】 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数。 1、定义： 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。 2、数学表达式： 对于反应: mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g) 通过分析实验数据得出： 1、温度不变时， 为常数，用K表示； 2、常数K与反应的起始浓度大小无关； 3、常数K与平衡建立的过程无关。 4、K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化 无关 对其它平衡体系的数据进行分析，都可以得到类似的关系。 练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化剂 注意： （1）反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中。 （2）对于水溶液中的反应，水的浓度可视为1，不写入平衡常数的关系式中。 （3）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数，方程式不同，平衡常数不同。 例：N2O4（g） 2NO2（g） 1/2N2O4（g） NO2（g） ?常数的大小反映了化学反应进行的程度 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大 ； K值越小，表示反应进行得越不完全 ，反应物转化率越小 。 一般地，当K105时,可认为反应进行基本完全. 3、平衡常数的意义 ?、判断可逆反应是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)，叫该反应的浓度商。 Qc＜K ，反应向正反应方向进行 Qc＝K ，反应处于平衡状态 Qc＞K ，反应向逆反应方向进行 例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下： △ 45.9 54.4 66 .9 K 763K 698K 623K 温度 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是