考前特训一：化学平衡理论 第四部分 化学平衡图像 学生版.doc

考前特训一：化学平衡理论 第四部分 化学平衡图像 第一类：单次平衡图 如何识别：本类图像为平衡的基本图像，故归类为平衡图。最常见的就是只有一条图线，而且只平衡一次；如果有多种物质，那就有多条图线。 图像特点：随时间的增加，当反应达到平衡时，某个物理量随时间变化的关系。当某个物理量不再改变时时，图线斜率为零时，反应达到化学平衡状态。所以分析图像时，只要分析随着X的增加，Y的变化趋势就可以了。在此，要学会读图的基本思想：1.分析图像的基本含义——X与Y的关系；2.利用图中读出的信息与化学平衡进行对比；3.学会求浓度（物质的量）的变化量，进一步求出反应速率等。 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq) 上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是(　　) A．该反应的正反应是放热反应 B．A点与C点的化学反应速率v(A)v(C) C．在反应进行到D点时，v(正)v(逆) D．A点与B点相比，B点的c(I2)大 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为 3A＋B2C B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0 C．t1 s时反应物A的转化率为60% D．0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝mol/(L·s) （08上海卷）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010. 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：＞，则该反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 。 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v (NO2)=2 v (O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆 (NO)=2 v正(O2) d．容器内密度保持不变 ⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 (09重庆卷13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 （09广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 （09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A. 反应 的△H0w.w..o.m B．若温度为，反应的平衡常数分别为 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 (09全国卷Ⅰ13)下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85% C.若升高温度，的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 （09安徽卷11）汽车尾气净化中的一个反应如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： （2010山东卷）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2 Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均放映速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平