黄冈中学2009年高二化学期中考试试题 - 黄冈密卷.docVIP

湖北省黄冈中学2009年秋季高二化学期中考试试题 第Ⅰ卷 一．选择题（） 1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．金属钠 B．三氧化硫 C．氯化钠 D．乙醇 2．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，下列仪器可选用的是 A．50 mL量筒 B．25 mL容量瓶 C．50 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管 3． 下列有关物质性质的描述中，错误的说法是 A．通常状况下，干燥的Cl2不与Fe反应，因此可用钢瓶储运液氯B．向铁与稀H2SO4反应的烧杯中，滴入少许CuSO4溶液，能加快H2生成的速率 C．Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4 D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁 铝都有抗腐蚀的性能 4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A．2HgO △ 2Hg + O2↑ B．3MnO2 + 4Al 高温 2Mg + O2↑ C．2MgO 电解 2Mg + O2↑ D．4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 5．某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2—3之间，则溶液中的溶质可能是①强酸②弱酸③强酸弱碱盐④强碱弱酸盐 A．②④ B．②③ C．③④ D．①② 6．在由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Fe3+、Br－、I－ C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 7．0.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解，使得c(CO32-)0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热 8．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针 发生偏转，铜片是 A．正极 B．电子流出的一极 C．发生氧化反应的一极 D．逐渐溶解 9．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O＝Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为A．绿色变深 B．浅绿色变得更浅 C．变黄 D．无明显变化 10．某溶液中有Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+等四种离子, 若向其中加入过量的NaOH溶液, 微 热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是 A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+ 11．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：①Fe3O4+HCl（溶液） ②FeCl2（溶液）+I2 ③Fe+CuSO4（溶液） ④Fe2O3+H2SO4 A．①④ B．①② C．③④ D．②④ 12．有0.4ｇ铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75ｇ固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 Ｄ．FeO、Fe2O3 13．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(Cl－)与c(SO42－)之比为 A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 D．2︰1 14．在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =c(HS－) +c(S2－) +(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S) 15．，U，ab试管内分别盛有食盐水和氯化 铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe–2e→Fe2+ D．a试管