答案- 高三化学专题复习--等效平衡.docx

·化学平衡一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（）A、 B、C、D、解析：设Y的转化率为 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 转化（mol） 平衡（mol）依题意有：+ = ，解得：= 。故应选B。练习：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。解： CO +　 H2OH2 + CO2　　　　　　　 初始(mol·L-1) 0.02　 0.02　 0　 0 变化(mol·L-1) xx xx 平衡(mol·L-1) 0.02-x 0.02-xxx　　K=[x/(0.02-x)]2=9 　x/(0.02-x)=3　　解得 x=0.015mol·L-1　　转化率=(0.015/0.020)×100％=75％二：差量法　差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、②③ B、②④ C、①③ D、①④解析： A + 3B 2C 1 3 2 20.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故本题选A。练习1．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为_______ 解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2 mol×20％=0.4 mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4 mol。　　 2A(g)2B(g)　+　C(g)　　　△n　　 2　　　　 2　　　 1　　　 1　　 变化 0.8 mol 0.4 mol 平衡时，n(A)=2 mol－0.8 mol =1.2 mol，n(总)=2.4 mol，故A的体积分数为：×100％=50％。练习2.在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为（ C ）A、5 B、3 C、6 D、2解析：由题意可知反应向右进行，并且气体物质的量增大，则右边气体系数大，故2+n4+3，n5，大于5的只有6，故选C三：守恒法1、质量守恒例3、a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A、 B、C、 D、解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为。故本题应选B。2、原子个数守恒2、原子个数守恒例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+ O2、N2O3又可按下列分解：N2O3N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.