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第二节 化学平衡状态 化学平衡常数 1.（2010年山东济南月考）下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） A.改变外界条件不能改变化学反应的限度 B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 （2010年潍坊模拟）在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡?) C(s)+H2O(g) CO（g）+H2(g) 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ） A.体系的压强不再发生变化 B.v正（CO）=v逆（H2O） C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 一、[考点解读] 1、正确书写平衡常数的表达式 2、知道影响平衡常数的因素及平衡常数的意义 3、能据K值定量判断可逆反应的方向性 [考点突破一] 平衡常数表达式 3、考察对化学平衡常数基本概念的理解 11（12分）PCl5的热分解反应如下： PCl5（g) PCl3(g)+Cl2(g)ΔH0 (1)写出反应的平衡常数表达式。 （2）已知t℃时，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol·L-1。 ①该温度下的平衡常数K为。 ②在210℃时反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K′为1，则t 210℃（填“”、“=”或“”)。 ③该温度下PCl5的分解率为。 第二课时 化学平衡常数的应用 9. ［2012·海南15］已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 9. ［2012·海南15］已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ， △H 0（填“”“ ”“ =”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； ． （2010山东卷）28、一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应 2HI H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0~2 min内的平均反应速率 v（HI)= 。 该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 ［2012·天津理综化学卷10］（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： ⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 ⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_________________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 11．（2011浙江高考27，14分）