第二章第三节 化学平衡(第二课时).ppt

化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 * 第三节 化学平衡 （第二课时） （一）化学平衡是一个动态平衡 v(正) = v(逆) [ v(消耗) = v(生成)] 二、化学平衡状态 （二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征：逆、等、动、定、变 v正=v逆≠0 条件 改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 一定时间 破坏旧平衡 v正=v逆≠0 ′ ′ v正≠v逆 平衡移动： 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（浓度、气体反应的压强、温度）而发生变化的。这种现象成为平衡状态的移动，简称平衡移动。 化学平衡的移动 （三）外界条件对化学平衡的影响 1、浓度对化学平衡的影响 活动·探究 实验2-5 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 K2Cr2O7溶液 滴加10～20滴6 mol/LNaOH 滴加3～10滴浓硫酸 橙色 黄色 平衡向逆向移动 平衡向正向移动 实验2-5结论： 增大H+的浓度，即生成物的浓度————， 平衡向—— 反应方向移动； 逆 增加 原理： 生成物浓度瞬间↑，v(逆)↑,v (正) 不变， v(逆) v (正)， 化学平衡逆向移动。 减少 正 加入OH-，即生成物的浓度 ， 平衡向 反应方向移动。 原理： 生成物浓度瞬间↓，v(逆)↓,v (正) 不变， v(正) v (逆)， 化学平衡正向移动。 实验2-5结论： 活动·探究 实验2-6 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 红色 0.005mol/LFeCl3 +0.01mol/L KSCN 加4滴1 mol/L KSCN溶液 饱和FeCl3溶液4滴 红色溶液加深 红色溶液加深 平衡向正向移动 平衡向正向移动 实验2-6结论： 增加反应物的浓度， 平衡向 反应方向移动。 正 原理： 反应物浓度瞬间↑，v(正)↑,v (逆) 不变， v(正) v (逆)， 化学平衡正向移动。 实验2-6 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 红色 0.01mol/L NaOH溶液3～5滴 0.005mol/LFeCl3 +0.01mol/L KSCN；再加4滴加1 mol/L KSCN溶液 0.005mol/LFeCl3 +0.01mol/L KSCN；再加饱和FeCl3溶液4滴 红色溶液变浅 红色溶液变浅 平衡向逆向移动 平衡向逆向移动 实验2-6结论： 加入NaOH，即反应物(Fe3+)的浓度 ，平衡向 反应方向移动。 减少 逆 原理： 反应物浓度瞬间↓，v(正)↓,v (逆) 不变， v(逆) v (正)， 化学平衡逆向移动。 [结论] 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 强调： 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动 2、压强对化学平衡的影响： P(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 N2 + 3H2 2NH3 工业上合成氨： 增大压强，平衡向正反应方向(气体体积减少的方向)移动 原理： 增大压强，气体的速率 均增大，但v(正) v (逆)， 化学平衡正向移动。 结论： [结论]压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下对于反应前后气体分子数不等的反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 且a＋b＞c＋d 增大压强，会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动； 　 减小压强，会使化学平衡向着气体分子数增大的方向移动。 （1）平衡混合物都是固体或液体时，压强也不能使化学平衡移动。 （2）对反应前后气体分子数没有变化的可逆反应，改变压强不能使平衡移动。 注意事项： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，且a＋b = c＋d 增大压强 减少压强 例1：在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡 右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是