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白云中学高一化学竞赛试题 相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,Fe-56,Cu-64,Zn-65 一、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共4分） 1．对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有钠元素 D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+ 2．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A．3 : 2 B．1 : 2 C．2 : 3 D．2 : 1 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5NA ③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA ④标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 5．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 6．常温时，将0.1 mol Fe（N03）3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A．由于氧化性Fe3+ H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B．充分反应后，共消耗铁56g C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体 7.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中可能能大量共存的是 ANH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B Na＋、K＋、Cl－、SO42－ CAg＋、K＋、Cl－、NO3－ DK＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 下列离子方程式书写正确的是A.小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O+CO32－ B偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2－== 2Al(OH)3↓+CO32－ CNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－== 5SO42－+ 2Mn2+ +3H2O DFe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2＋+4H++NO3－== 3Fe3＋+NO↑+2H2O 9．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是 A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1 C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1 10．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 A．O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O B．A～B段反应的离子方程式是2OH-＋CO2=CO32-＋H2O C．A～B段与C～D段所发生的反应相同 D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致 11．已知反应：3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + 9HF + O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为A. 0.3mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.9mol 1