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2016年中山市高中化学竞赛试题 可能用到的相对原子质量：H1 C—12 Na—23 O—16　S—32 Mg—24 V—51 一、单项选择题：本题包括1小题，每小题分，共分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求多选、错选均得分 X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是（ ） A．ZXYW　　 B．WXYZ　　 C．XZYW　　 D．ZYXW 2．固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+ I2 (g) 　平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是（ ） A．固体NH4I一定全部分解　　 B．若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍　　 C．平衡时HI的分解率为10%　　 D．平衡时氨的分压为2.50kPa 3．在配平的下列反应中， □H3AsO4(aq) + □Zn(s) + □H+(aq) + □H2O(aq) → □AsH3 (g) + □Zn(H2O)42+(aq)， H2O前面的系数为（ ） A．8　　　　　 B．12　　　 　　C．16　　　 　　D．20 4．在常温下，发生下列几种反应： 　①16H++10Z－+2XO4－2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2→2A3++2B－ 2B－+Z2B2+2Z－ （ ） A．溶液中可发生：Z2+2A2+→2A3++2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂　 C．氧化性强弱的顺序为：XO4－ Z2 B2 A3+D．X2+是XO4－ 5．已知在pH值为4左右的环境中，Ca2+、Fe2+几乎不水解，而Fe３+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ） A．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe　　 　 B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀　　　　 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4左右　　　　 D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右 6．C8H8经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是（ ） A．28或30　　　　B．30或38　 　　C．38或40　　　　D．30或40 7．在一个固定容积的密闭容器中，充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡： 2NO2 N2O4。此时平衡混合气中NO2的体积分数为x％，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y％，则x和y的大小关系正确的是（ ） A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．不能确定 8 C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有多少种？（ ） A．45种 B．48种 C．49种 D．以上都不是 9某碱性溶液中只有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ） 　A该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合而成 　B该溶液中一定存在下列关系：c(NH3·H2O)+c(OH－)= c(H+)　　 C通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－) D加入适量醋酸，c(NH4+)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和 10．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O -22e－ = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 二、双项选择题：本题包括小题，