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气体摩尔体积 第一课时 今天的新课 你掌握了吗？ * * * * * 1.0 液 H2O 体积（cm3） 密度(g/cm3) 质量(g) 状态 物质 1.83 液 H2SO4 2.7 固 Al 7.88 固 Fe 56 27 18 98 7.11 10 18.0 53.6 计算1mol固/液态物质在00C、1.01×105Pa下的体积 1mol固/液态物质在00C、1.01×105Pa下的体积 不同 1.293 空气 1.97 CO2 1.429 O2 0.0894 H2 体积 密度(g/L) 质量(g) 物质 22.37 L 2 32 22.43 L 22.39 L 22.33L 44 计算1mol气态物质在00C、1.01×105Pa下的体积 29 1mol气态物质在00C、1.01×105Pa下的体积 相同 0℃、1.01×105Pa（标准状况）下, 1mol任何固体或液体的体积不同； 0℃、1.01×105Pa（标准状况）下， 1mol任何气体的体积相同，约是22.4Ｌ； 归纳总结： 思考： 50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？ 50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？ 50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪个所占的体积更大呢？ 影响物质体积的因素： 构成这种物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 固体物质 液体物质 分子直径 气体物质 分子间的平均距离 分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm 气体 固体、 液体 粒子间距离 粒子大小 粒子个数 1mol 主要因素 次要因素 1mol 忽略 主要因素 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素 取决于温度和压强 1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积。 单位：L/mol、L·mol-1 符号：Vｍ　 公式：Vｍ=V/n 2、0℃、101KPa(标准状况)下,1mol气体的体积约为22.4L； 标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol 一、气体摩尔体积 3、关于气体摩尔体积Vm的注意点： （2）Vm，取决定于气体所处的温度和压强。 标准状况下，Vm=22.4L/mol 常温常压下，Vm=24.5L/mol （1）适用对象——任何气体（单一气体或混合气体），对于固体和液体不适用。 一、气体摩尔体积 思考： 标准状况下，Vm=22.4L/mol； 若Vm=22.4L/mol，则能说明一定是标准状况吗？ 气态方程：PV=nRT 一、气体摩尔体积 1. 标准状况下，NO2的体积约是22.4L。 2. 1molO2的体积约为22.4L。 3．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。 练习1：判断对错 × × × 4．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 5．标准状况下，气体摩尔体积都是22.4L。 6. 1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。 √ × × 2：求16g O2在标准状况时的体积。 1：求0.5mol H2在标准状况下的体积。 练习2：计算题 3: 求标准状况下，33.6LN2的质量。 4：已知20g某气体在标准状况下的体积为5.6L，求此气体的相对分子质量。 1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。 2、注意： “四同”、“三同定一同” 适用对象：任何气体（纯净气体或混合气体） 二、阿伏加德罗定律 理想气体状态方程： PV=nRT 1、同温同压下，气体体积之比等于_________之比。 = n2 n1 V1 V2 物质的量 三 、阿伏加德罗定律的推论 2、同温同体积下，气体压强之比等于 __________之比。 = n2 n1 P1 P2 3、同温同物质的量的气体，压强之比等于________。 = V1 V2 P1 P2 物质的量 体积反比 三 、阿伏加德罗定律的推论 4、同温同压下，相同体积的任何气体质量之比等于__________之比。 5、同温同压下，任何气体的摩尔质量之比等于______之比。 = M2 M1 m1 m2 摩尔质量 密度 三 、阿伏加德罗定律的推论 ρ2 ρ1 M1 = M2 =D（相对密度） 【课堂练习】： 1.在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是 ( ) A. 2∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 1∶3 A 2.同温同压下，下列密度相同的气体组是（ ） A、CO、N2 B、NO、CH4 C、