电势-pH曲线的绘制.pdfVIP

学号：200714120104 基础物理化学实验报告 实验编号：11 电势-pH曲线的测定 电势-pH曲线的测定 实验名称：电电势势--ppHH曲曲线线的的测测定定 专业:应用化学 班级:07 级应用化学班 组号:2 组 实验人姓名：谷 惠 文 同组人姓名：陈蕾、何得若 指导老师：李强国 教授 实验日期:2009 年 12 月 7 日 湘南学院化学与生命科学系 - 1 - 一、实验目的： 3+ 2+ 1、测定 Fe /Fe －EDTA 络合体系在不同 pH 条件下的电极电势， 绘制电势-pH 曲线； 2、了解电势—pH 图的意义及应用； 3、掌握电极电势、电池电动势和 pH 值的测量原理和方法。 二、 主要实验原理，实验所用定律、公式以及有关文献数据 ： 许多氧化还原反应(Red-Ox reaction)的发生，都与溶液的 pH 值 有关，此时电极电势不仅随溶液的浓度 和离子强度变化，还随溶液的 pH 值不 d (2) (1) 同而改变。如果指定溶液的浓度，改变 V c b 其酸碱度，同时测定相应的电极电势与 / ϕ 溶液的 pH 值，然后以电极电势对 pH 作 图，这样就绘制出电势 —pH 曲线，也 a 3+ 2+ pH A 称为电势—pH 图。图 1 为 Fe /Fe － 图 1. 电势－pH 关系示意图 EDTA（曲线 1）和 S/H S 体系（曲线 2） 2 的电势与 pH 的关系示意图。 3+ 2+ 对于 Fe /Fe －EDTA 体系，在不同 pH 值时，其络合物有所差异 。 4－ 假定 EDTA 的酸根离子为 Y ，将 pH 值分成三个区间来讨论其电极电 势的变化。 （1）在高 pH 值（图Ⅱ-13-1 中的 ab区间）时，溶液的络合物 2- 为Fe(OH)Y 和FeY2- ，其电极反应为： － 2- - 2 - FeY OH Fe(OH)Y + e ===== + - 2 - 根据能斯特（Nernst）方