2013-2014学年度高二荣誉体系化学寒假作业.docVIP

2013-2014学年度高二荣誉体系化学寒假作业参考答案 （百题大战） 1．C 试题分析：C、反应应为放热反应，错误。 考点：考查物质的性质、反应热、图像等相关知识。 2．D试题分析：A、只有稀强酸与稀强碱反应生成1mol水的过程中，放出的热量相同，错误；B、相同条件下，同一物质在气态时的能量最多、液态次之、固态最少，反应放出的热量等于反应物的能量减去生成物 的能量，因为生成物相同，所以等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，错误；C、 催化剂的作用是加快反应速率，与反应的热效应无关，错误；D、正确。 考点：反应热。 3．D试题分析：A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(l) △H=-890．3 kJ·mol-1，错误；B、反应放出的热等于92.4 kJ，错误；C、有CaSO4沉淀生成，错误。 考点：考查反应热等相关知识。 4．D试题分析：H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水以外，还有难溶的沉淀生成，所以该反应生成1mol水时的热效应不是中和热，A错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的热效应，但是该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，B错误；表示H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，所以C错误；葡萄糖1mol燃烧的热效应为2800 kJ·mol－1 ，所以当系数为1/2时，热效应为其一半－1400 kJ·mol－1 ，所以D正确，选D。 考点：本题考查的是热化学方程式的正误判断以及中和热、燃烧热的定义。 5．A试题分析：由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减；反应 Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①-②得到，所以△H=（-351.1kJ?mol-1）-（-90.7kJ?mol-1）=-260.4?kJ?mol-1，选A。 考点：考查利用盖斯定律计算反应热。 6．A试题分析：A、稀硫酸与溶液反应为中和反应，生成1mol H2O时的热效应为中和热，正确；B、燃烧热为1mol H2完全燃烧的热效应，错误；C、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧时的热效应，错误；D、燃烧热为生成稳定的氧化物时的的热效应，应该为液态水，错误。 =1/2×5mol/L×0.1L=1/4mol，则丁烷的物质的量为1/16mol，所以1mol丁烷燃烧放出的热量为16Q，?H=－16Q kJ·mol-1，故D项正确。 考点：本题考查?H的计算。 9．B试题分析：①活性炭的漂泊是吸附作用，属于物理变化，HClO的漂泊是利用了HClO的强氧化性，SO2的漂泊是SO2与有颜色的物质发生了非氧化反应，生成无色物质，漂泊原理不同，错误；②FeBr2与Cl2的物质的量之比为1:5，Cl2过量，离子方程式正确；③HClO与稀硫酸的氧化性强弱和非金属性无关，错误；④酸性条件下，不可能生成OH￣，错误；⑤生成的H3O+为H+，正确；⑥元素周期表中，从上到下，氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑦因为N2与H2的反应为可逆反应，所以0.5mol N2与1.5mol H2不可能完全反应，无法求算?H，错误。 考点：本题考查漂白性、离子方程式的书写、非金属性的比较、元素性质的递变性、?H的计算。 10．D试题分析：×3+②×2－×2得到反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) ，所以该反应的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，增大压强，化学平衡向正向移动，CH3OH的物质的量增大，且反应速率加快，达到平衡所需的时间短，故A正确。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始浓度（mol·L-1） 3 4 0 0 转化浓度（mol·L-1） 1 3 1 1 平衡浓度（mol·L-1） 2 1 1 1 T1时化学平衡常数K===0.50.42，而该反应ΔH0，则T2T1。B项正确。 选项C，Qc==0.360.5，故反应正向进进行，v(正逆起始时向容器中充入4.5 molCO2、6mol H2 ，均为原起始状态的一半，相当于减小压强，原平衡向逆向移动，则新平衡时容器内压强p。 考点：化学平衡状态 23．A试题分析：A、加入CH3COONa固体后与HCl反应生成弱酸CH3COOH，反应速率减慢，而H2的产量不变，正确；B、加入NaOH溶液，H2的产量减少，错误；C、加入(NH4)2SO4粉末，H2的产量增大，错误；D、加入K2