第二章 第二节 分子的立体结构.docVIP

高中新课程有效教学设计案例之《分子的立体结构》 学 习 方 案 设 计 学校名称：河南省临颍一高 课程名称：高二化学 内容主题：《分子的立体结构》 教师姓名：邹云霞 简介：本课是高二化学《分子的立体结构》（人教版）选修四，课时安排为3课时，分别是 问题发现评价课、问题展示解决课、问题拓展训练课。在本科学习过程中，通过学生的结构化预习、合作讨论、展示交流以及探究学习，让学生学会用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推断微粒的空间构型，了解配合物理论的基础知识。 年级 高二 化学学科 主题 《分子的立体结构》 导学教师 课时 3 课型 问题发现评价课、问题展示解决课、问题拓展训练课 学习日期 学习目标 1、知识和技能 （1）认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型； （2）杂化轨道理论解释分子的空间构型；键的极性与分子的极性的关系，杂化轨道理论。 （3）认识配合物理论，了解配合物的结构 2、过程与方法 （1）能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； （2）.认识分子的极性与分子构型的关系.了解手性分子在生命科学等方面的应用。 （3）能根据配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释 3、情感、态度与价值观 （1）培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力； （2）培养学生搜集资料和信息处理能力； （3）对学生进行辨证唯物主义教育。（1）利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构； （2）杂化轨道理论； （3）配位键，配合物理论，配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释。1、知识和技能 （1）认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型； （2）杂化轨道理论解释分子的空间构型；键的极性与分子的极性的关系，杂化轨道理论。 （3）认识配合物理论，了解配合物的结构 2、过程与方法 （1）能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； （2）.认识分子的极性与分子构型的关系.了解手性分子在生命科学等方面的应用。 （3）能根据配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释 3、情感、态度与价值观 （1）培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力； （2）培养学生搜集资料和信息处理能力； （3）对学生进行辨证唯物主义教育。 重点难点（1）利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构； （2）杂化轨道理论； （3）配位键，配合物理论，配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释。 1940年美国的西奇维克（N.V.Sidgwick ）和鲍威尔（H.M.Powell）在总结实验事实的基础上，提出了一种在概念上比较简单又能比较准确地判断分子几何构型的理论模型，后经吉利斯皮（R.J.Gillespie）和尼霍姆（R.S.Nyholm）在20世纪50年代加以发展，现在称为价层电子对互斥理论（VSEPR，valence-shellelectron-pair repulsion），简称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为，一个或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。虽然这个理论只是定性的说明问题，但对判断共价分子的构型非常简便实用。什么是配位化合物呢？下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4 问题2、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 物质 成键电子对数 孤电子对数 杂化轨道数目 杂化轨道类型 立体构型 H2O NH4+ BF3 H3O+ 2、关于原子轨道的说法正确的是 （ ） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s