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二讲、常见化学电源 1．常见的电池 化学电池分为1、一次电池　　2、二次电池　　3、新型燃料电池 【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。铅蓄电池是可逆电池是可逆电池呢？（看前面的图） 锌-两极材料是ZnMnO2 电解质溶液是：NH4Cl 负极：Zn-2e=Zn2+ 总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3+2H2↑ 锌-锌--Zn，正极-Cu。电解质溶液——稀硫酸。 负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=2H=H2 总反应：2H++Zn=H2+Zn2+ 3,钮扣电池的两极材料分别是Zn和Ag20，电解质溶液是KOH溶液，其电极反应是：Zn－2e+20H-====ZnO+H20，Ag20+H20+2e-====Ag+20H- 总反应式为：Ag20+Zn2Ag+ZnO。 铅蓄电池铅蓄电池是可逆电池负极：Pb-2e=PbSO4 总反应： 锂电池 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） （1）铝——空气燃料电池 负极（Al）:4Al－12e－====4Al3+ 正极（空气）：3O2+6H2O+12e－====12OH－ 电池反应：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3 （2）氢氧燃料电池（电解质：KOH溶液） （）燃料电池t） CH4－8e +10OH－=CO32－+7H2O t） 2O2+8e +4H2O=8OH－ 总反应式 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O ） [变式训练] 把电解质溶液改为稀H2SO4，电极反应式 （）燃料电池 ，正极应选 ，电极反应式为 。 例3：设计一个原电池，实现反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，请写出电极反应式。 例４ 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 （ ） A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 例５．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 解析： 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e- == Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。故答案为C项。 4．实战演练 一、选择题 1.（2003年春季高考理综题）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓　　　B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－　　　　　　　　D.Fe－3e－===Fe3＋ 2.(2000年上海高考题）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原