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公式推导 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 类型2：讨论： 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 在20℃时把30克硝酸钾加入100g水中形成硝酸钾的不饱和溶液。（20℃时硝酸钾的溶解度31.6克） ⑴若向其中加入3g硝酸钾全部溶解 ⑵若向其中加入20g水 ⑶若向其中同时加入3g硝酸钾和10g水 ⑷若向其中加入20g硝酸钾 课堂练习 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 练习：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ * * * 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1.概念：溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 10%的NaCl溶液能提供哪些信息？ 1.将原溶液均分为二等份，则每一份溶液中溶质的质量分数为多少？ 2.若该溶液质量有50g，你能获取哪些信息？ 3.若该溶液中有50gNaCl，你能获取哪些信息？ 类型1例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 有没有其他的方法 分析： 溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数 36g 36g 100g 136g 26.5% 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 结论： 质量分数必须在溶解度范围内有意义！ 该不饱和溶液经下列变化后，溶质的质量分数的变化情况？ 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 课本第45页：练习与应用1、2、3； 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 (第二课时) 类型3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ (课本P43页) 解：设稀释后溶液的质量为x 50g×98% =（50+X)g ×20% 答：需要水的质量195g 加水前 加水后 M浓液 x1% M稀液 x2% 50g 98% M稀液 = M浓液 +水 加入水xg (50+x)g 98% X = 195g 分析： 分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后溶液的质量为x 50g× 98% = X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 解： 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 解法二： 解：方法一 增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x= （40g+x）X10%） 方法二 蒸发水分 设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10% 解得 y=20g 答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。 解得 X=2.22g 配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 所需水的质量_____， 2、称量 用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl 的烧杯中 3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解 4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数) 3g 47g 相当于47mL