基础化学实验(分析部分)设计性实验西红柿维生素C的含量.docVIP

琼 州 学 院 学生综合性、设计性实验报告 实验课程名称 番茄中VC含量的测定 指导教师及职称 杭×× 姓 名 杨*** 欧*** 陈 *** 学 号 　 专 业 食品科学与工程 班级 10食品工程本 开课学期 2011 至 2012 学年 第 一 学期 上课时间 2011 年 9 月1日 至 2011 年 12 月 25 日 教 务 处 制 一、实验方案 实验名称：番茄中VC含量的测定 试验时间： 小组合作：是√ 否O 小组成员：杨世福 欧春玉 陈李明 1、实验目的：（1）掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法（2）了解间接碘量法的原理了解日常食用的蔬菜水果中维生素C的含量，注意饮食质量提高健康意识。容量瓶 (250mL)，酸式滴定管( mL)， mL），锥形瓶，量筒，玻璃棒，天平，，烧杯Na2S2O3 固体，K2Cr2O7 固体，I2溶液，KI固体，浓盐酸（1：1） 试验方法步骤及注意事项： 实验方法步骤： 一、Na2S2O3 溶液的配制及标定 1.用量筒量取3mL0.1mol/LNa2S2O3 溶液，在烧杯中稀释至300mL，放入细口瓶中。 二、用K2Cr2O7 标准溶液标定Na2S2O3 ： 1.准确称取0.106g的K2Cr2O7 固体于小烧杯中，加20毫升蒸馏水溶解，转移入250毫升容量瓶，定容称取KI固体于小烧杯中，加蒸馏水稀释至30毫升； 2.取10毫升浓盐酸，加水稀释至20毫升； 3.移取20.00mL K2Cr2O7 溶液于250毫升锥形瓶，加入5毫升KI，再加入2毫升1:1HCl，置于暗处反应5分钟，然后加蒸馏水50毫升，用Na2S2O3 滴定至黄绿色，加入2毫升淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记下消耗Na2S2O3 体积平行滴定三次。 三、标准碘液的配制及标定 1.用小量筒量取3mL0.5mol/L I2溶液放入细口瓶中，加蒸馏水稀释至300ml。置于避光处保存。 2.移取Na2S2O3 标准溶液20毫升于250毫升锥形瓶中，加50毫升水，5ml 0.5%淀粉溶液,然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s内不褪色即为终点.平行三次,计算I2溶液的浓度.放入多功能食物粉碎机中，然后进行粉碎。 2．的，放入洁净的锥形瓶中。1.游离I2容易挥发损失,这是影响碘溶液稳定性的原因之一.因此溶液中应维持适当过量的I-离子 ,以减少I2的挥发.空气能氧化I-离子,引起I2浓度增加:4 I-+O2+4H+=2I2+2H2O 此氧化作用缓慢,但能因光,热及酸的作用而加速,因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存.I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物,所以I2应避免与这类物质接触. 2.I2溶液的标定用Na2S2O3标定.而Na2S2O3一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定,所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3· Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天,用K2Cr2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度.其过程为:K2Cr2O7与KI先反应析出I2:析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定:从而求得Na2S2O3的浓度.这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法. 3．由于维生素C的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生.考虑到I2在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定. 实验数据处理方法： 表一、Na2S2O3 溶液的配制及标定 项目 次数 1 2 3 m K2Cr2O7 / g CK2Cr2O7/mol/L V Na2S2O3 mL CNa2S2O3/mol/L CNa2S2O3平均/mol/L 表二、标准碘液的配制及标定 项目 次数 1 2 3 V（Na2S2O3）/ mL V（消耗I2） /mL C(I2) /mol/L C(I2)平均/mol/L 注：c (I2)=0.5×C(Na2S2O3)×20.00/V(I2) 表3. 番茄中VC含量的测定 项目 次数 1 2 3 M 果汁 / g V（消耗I2）/ mL 维c的含量ω： 维c的平均含量ω（ＶＣ） 注：