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2017-12-21 发布于贵州
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电化学课件2电化学课件2.pdf

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电化学课件2电化学课件2

1.2Thermodynamics of EC Nernst Equation : Reversible process E E θ −RT ln aO Thermodynamics ：reaction direction and degree nF aR Thermodynamics and electrode potential ΔG −zE θF Δ G −W −nEF r TP f max ΔG −RTlnK θ If ξ＝1 mol then ： a −zE θF −RTlnK θ a (ΔG −zFE , Nernst equation, μ) i RT E θ lnK θ a zF Kinetics of electrode Gibbs Helmholtz : Δr Sm zF(∂E ∂T)p − ∂ ∂ − ∂E zFT( E T ) zEF ΔH Q TΔ S zFT( ) p r m R r m ∂T p + ∂ ∂ Δ U Q −W zFT(∂E ) −zEF ΔH zEF zFT( E T ) r m R f ,max p r m p