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物化课件第三章-3物化课件第三章-3
二、相变化过程熵变的计算 1. 可逆相变： 在两相平衡压力和平衡温度下的相变（恒温、恒 压、可逆） 。 ( ) T p , ( ) B α ⎯⎯→B β Q ∴Qr p Δ H 相变 Qr Δ相变 H Δ S T T 相变 上一内容 下一内容 回主目录 返回 相变化过程熵变的计算 求下述过程系统的熵变。 θ θ 2 2 ） H O(1 mol,l,p , 373.15 K) H O(1 mol,g,p ,373.15K 此过程的 Δ H40.620 kJ Vap 解: ΔH 40.620 kJ −1 ΔS 108.9 J ⋅K sys T 373.15 K 上一内容 下一内容 回主目录 返回 相变化过程熵变的计算 2. 不可逆相变 不可逆过程的系统的ΔS 需设计可逆过程计算 设计过程：pVT 变化 + 可逆相变 例题1 ：1 mol 过冷水在 −10℃，101.325 kPa下结冰。 已知：水的凝固热ΔsHm= −6020 J⋅mol-1, C (冰)=37.6 J⋅mol-1⋅K-1, p ,m C (水)=75.3 J⋅mol-1⋅K-1 . p ,m 求： ΔS = ? 上一内容 下一内容 回主目录 返回 相变化过程熵变的计算 解：设计过程： H O (l) H O (s) 2 恒T, p ,不可逆 2 t = -10℃ t = -10℃ 1 1 101.325kPa ΔS , ΔH 101.325kPa 可逆恒p ΔS1 , ΔH1 ΔS3 , ΔH3 可逆恒p 变T 变T H O (l) H
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