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高三训练13 铝及铝的化合物 1.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( ) A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 2.已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是 (　　) A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O C．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH .向含Na、Al3、Fe3、Fe2、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4.已知HCO3﹣AlO2﹣H2O═CO32﹣Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（　　） A．B． C D ．． 5.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　） A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 6.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　） A．该合金中铁的质量为5.6g B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 78. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是 (　　) A. 反应①又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨 B. 利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量也相等且转移电子数也相等 C. 常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D. 工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 9. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、S、HC B. b点对应的溶液中：Na+、S2-、S、Cl- C. c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、N D. d点对应的溶液中：K+、N、C、S 10　工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A. 试剂X选用稀硝酸最合适 B. 滤渣Y的主要成分为Fe2O3 C. 反应Ⅰ中发生的反应之一为Al2O3+2OH-2Al+H2 D. 减压蒸发不能改为蒸发结晶 11、（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：　；　　． 该溶液的溶质质量分数为　　． （2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在　　molO2， 　 　molNa2CO3． （3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为　　． （4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度　　． （5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理： 根据题中条件计算V=　　． .C 【分析】