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训练16 硫及硫的化合物 下列叙述正确的是 A．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L－l B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+ O2 +2H2O= 2S↓+4OH－ C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同 D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－ 2.标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是 (　　) A．b点对应的溶液导电性最强 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　） A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 4.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A B C D 实验 方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 探究温度对平衡2NO2→N2O4的影响 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 5.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 有丁达尔效应 红褐色液体为胶体 B 向溶液X中加入NaHCO3粉末 产生无色气体 X一定属于酸 C 向淀粉NaI溶液中加入氯水 溶液变蓝 氧化性：Cl2＞I2 D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是SO2 6.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2?2FeI3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑ C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀 7. B. 4种 C. 5种 D. 6种 8．一定温度下，硫酸铜受热分生成CuO、SO2、SO3和O2SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示装置 A（试管+粉末） B C 反应前 42.0g 75.0g 140.0g 反应后 37.0g 79.5g 140.0g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是.4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D.6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 9． SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　) A．上述过程中，最终被还原的是NO B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3＋稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 10.SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．X可能含有2种盐 B．a是SO3 C．Y可能含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7 11.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率． 回答下列问题： Ⅰ．模拟烟气的制备 （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为　． （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是　　． （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验． Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、