20162017年高中化学第二章分子结构与性质2.2分子的立体构型第1课时分子的立体构型1.docVIP

第章 结构与性质 第节 第1课时 分子的立体构型（1） 一、形形色色的分子 单原子分子(稀有气体)、双原子分子不存在立体构型，多原子分子中，由于空间的位置关系，会有不同类型的立体异构。 1三原子分子——直线形和V形 化学式 立体构型 结构式 键角 比例模型 球棍模型 CO2 直线形 ______ H2O V形 105° 2．四原子分子——平面三角形和三角锥形 化学式 立体构型 结构式 键角 比例模型 球棍模型 CH2O 平面三角形 120° NH3 三角锥形 107° 3．五原子分子 化学式 立体构型 结构式 键角 比例模型 球棍模型 CH4 ________ 109°28 4．其他多原子分子的立体构型 多原子分子的立体构型形形色色，异彩纷呈。如白磷(P4，正四面体)、PCl5(三角双锥)、SF6(正八面体)、P4O6、P4O10、C60(“足球”状分子，由平面正五边形和正六边形组成)、C6H12(环己烷)、C10H16(金刚烷)、S8、B12(硼单质)等的立体构型如图所示。 P4(正四面体)PCl5(三角双锥)SF6(正八面体) P4O6 P4O10 C60 椅式C6H12 船式C6H12 C10H16 S8 B12 二、理论 1．理论的含义_____________的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括______________和中心原子上的_____________（未形成共价键的电子对）。_________作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。电子对之间的夹角越大，排斥力_______。2．价层电子对互斥模型电子对数 成键电子对数 孤电子对数 价层电子对立体构型 分子的立体构型 典例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 三角形 三角形 BF3 2 1 V形 SnBr2 4 4 0 四面体 ___________ CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 3．，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。）当中心原子上无孤电子对时，二者的构型一致；）当中心原子上有孤电子对时，二者的构型不一致。 【答案】180° 正四面体形 σ键电子对 孤电子对 排斥力 越小 正四面体形 分子立体构型的确定 利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路：σ键电子对数+孤电子对数=价层电子对数VSEPR模型分子的立体构型。其中正确地确定σ键数和a、x、b的值是计算价电子对数的关键，也是判断、预测VSEPR模型和立体构型的关键。一些常见的分子、离子的价层电子对数和立体构型如下表。 分子或离子 σ键电 子对数 中心原子上的孤电子对数 价层电 子对数 立体构型 a x b (a?xb) 分 子 CO2 2 4 2 2 0 2 直线形 BeCl2 2 2 2 1 0 2 直线形 SO2 2 6 2 2 1 3 V形 SO3 3 6 3 2 0 3 平面三角形 NH3 3 5 3 1 1 4 三角锥形 H2O 2 6 2 1 2 4 V形 CH4(CCl4) 4 4 4 1 0 4 正四面体形 离 子 H3O+ 3 6?1=5 3 1 1 4 三角锥形 3 4+2=6 3 2 0 3 平面三角形 4 6+2=8 4 2 0 4 正四面体形 3 7+1=8 3 2 1 4 三角锥形 注意：当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型不一致。 运用价电子对互斥理论的注意事项1．利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型时应注意：价层电子对互斥理论模型是电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。2．二者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，二者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，二者的构型不一致。 用价层电子对互斥理论预测SO2、H3O+的立体构型。 分子 结构式 VSEPR模型 分子的立体构型 SO2 H3O+ + SO2分子的中心原子硫的价电子数a=6，与硫结合的氧原子数x=2，中心原子的σ键电子对数为2；氧能结合的电子数b=2，故硫原子的孤电子对数为1，孤电子对对化学键有排斥作用，故SO2分子为V形。 H3O+的中心原子氧的价电子数a=6?1=5，与氧结合的氢原子数x=3，中心原子的σ键电子对数为3；氢能结合的电子数b=1，故氧原子的孤电子对数为1，由于孤电子对对化学键的排斥作用，使H3O+呈三角锥形。 二、用价层电子对互斥理论推测分子或离子立