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第三章 晶体 一、知识梳理 1．晶体的定义：自然界的固态物质可分为晶体和非晶体两大类。原子、离子、分子等微粒在空间有规则地排列成具有一定几何形状的固体物质叫做晶体。我们周围常见的食盐、石英、云母片、冰、金属铝等都是晶体。 2．晶体物质的物理性质：熔点、硬度、导热性等，主要跟组成晶体微粒的种类以及微粒之间的作用力有关。 3．晶体和非晶体物质相比有以下三个特征： (1)晶体具有一定的几何外形。 (2)晶体有固定的熔点。 (3)晶体有各向异性的特点。 【注意】(1)晶体的特性是它内部结构的反映，晶体内的微粒之间靠一定的作用力紧密联系着，以确定的位置在空间作有规则的排列，这是晶体具有一定几何外形的内在原因。 (2)晶体加热到一定温度时开始熔化，这时外界提供的能量全部用来熔化晶体，使温度不再上升。只有当晶体全部熔化后，温度才继续上升，这就是晶体具有固定熔点的原因。 (3)晶体在各个方向上常具有不同的性质（如导热、导电、光学性质和机械强度等），这叫各向异性。 4．各种晶体的比较 【例1】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) ( A) SO2和Si O2 (B) C O2和H2O (C) NaCl和Ha (D) CCl4和KC1 【例2】 下列各组晶体的熔沸点从高到低排列的是 ( ) (A)氯化钠、金刚石、钠、干冰 (B)氧化钠、氧化镤、氧化铝 (C)金刚石、碳化硅（原子晶体）、硅 (D) CF4、CCl4、CBr4、Cl4 (E)钠、镁、铝 【例3】下列物质的晶体中，只有离子键的是 ( ) ( A) NH4Cl (B) Na2O2 (C) NaOH (D) CaCl2 二、典型例题 【例4】下列各种变化，主要克服了哪种化学键或相互作用，同时说明理由。 (1)碘升华_______________________ (2)氯化钠熔化_______________________ (3)氯化氢溶于水_______________________ (4)金刚石高温熔化_______________________ 【例5】如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置，请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不考虑体积大小）以完成NaCl晶体结构示意图。晶体中，在每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+共有___个。 【例6】有下列八种晶体：A．水晶(SiO2)；B．冰；C．氧化镁；D.白磷；E．晶体氩；F．氯化铵；G．铝；H．金 刚石，用序号回答下列问题： (1)原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的晶体是______，直接由原子构成的分子晶体是______。 (2)含有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的化合物是______，属于分子晶体的单质是______。 (3)固态时能导电的是_____，熔化时能导电的是____；熔化后化学键断裂的是____，需克服共价键的是______。 【例7】氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种耐磨、超硬、耐高温的物质。下列各组物质熔化时， 所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力相同的是 ( ) (A)冰晶石(Na3AlF6)和金刚石 (B)晶体硅和水晶 (C)冰和干冰 (D)硫磺和萤石 三、疑难问题辨析 金刚石和石墨的比较 四、课堂练习 1．下列物质中存在的化学键，在熔化时没有破坏的是 ( ) (A)金属铜 (B)碘 (C)固体氮 (D)硫酸钠 2．下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) (A)水晶 (B)金刚石 (C)于冰 (D)晶体硅 3．根据下列物质的性质，判断可能属于原子晶体的是 ( ) (A)熔点是3 550℃，沸点4 837℃，难溶于溶剂中 (B)熔点是112.8℃，溶于CS2等溶剂 (C)熔点是645℃，沸点12如℃，击度3. 98 g／crn3，熔化时能导电 (D)熔点是l 723℃，沸点2 230℃，能导电 4．实现下列变化时，需要克服相同类型的作用力的是 (． ) (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和醋酸（晶体）的熔化 (C)液溴和液汞的汽化 (D)纯碱和烧碱的熔化 5．右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为___