九年级上科学复习提纲浙教版.docVIP

第一章 探索物质的变化 第二节探索酸的性质 一.电离及其表示方式: 电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 电离的表示方法：电离方程式。 NaCl === Na+ + Cl- H2SO4 === 2H+ +SO42- NaOH === Na+ + OH - 注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 二.酸的涵义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3） (1) 日常生活中遇到的一些酸： 胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、 汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸） 1.酸的鉴别 常见酸碱指示剂 紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红 三.酸的通性: ①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色 ②能与某些金属反应，生成盐和氢气 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 ④能与碱反应，生成盐和水 ⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸 四.盐酸 浓盐酸的物理性质 1、无色， 2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)， 3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。 (白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴) 盐酸的化学性质: 1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红 2、与某些金属(H前金属)反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 3、与金属氧化物反应 Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4、与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、与某些盐反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 五.硫酸 浓硫酸的性质 1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热， 常用的浓硫酸质量分数是98%。 2、浓硫酸具有三大性质： a、吸水性（可作干燥剂） b、脱水性(腐蚀性) c、强氧化性 1、稀硫酸和金属反应 Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑ 2、稀硫酸和金属氧化铁反应 Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3+3 H2O 3、稀硫酸和碱反应 Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 4、稀硫酸和盐反应 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl 第三节 探索碱的性质 一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。 强碱： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2 弱碱：氨水、氢氧化铝等 注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH- (2) 日常生活中遇到的一些碱： 火碱NaOH、熟石灰Ca(OH)2氨水NH3 . H2O 二.碱的共性 1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红. 2、碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应) 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐 氢氧化钠的性质俗名：烧碱、火碱和苛性钠 1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂） 2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。 a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。 b、具有强烈的腐蚀性 1、氢氧化钠和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱＋酸 ＝盐 ＋ 水 中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O 2、氢氧化钠和非金属氧化物反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 3、氢氧化钠与某些盐反应 CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钙Ca(OH)2物理性质： 1、白色粉末状固体 2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水 3、具有腐蚀性 1、氢氧化钙和酸反应 氢氧化钙的化学性质 Ca(OH )2 + 2HCl＝CaCl2＋2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O 2、氢氧化钙和非金属氧化物反应 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。 3、氢氧化钙和盐反应 Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 一1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 3.中和