周期律(高三复习).ppt

周期表 * 周期 族 短周期： 3个 长周期： 3个 不完全周期： 1个 主族： 副族： 零族： VIII族: 7个 7个 1个 1个 （表中8，9，10三个纵行) 一、元素周期表的结构 1、　　周期序数 = 电子层数 　　　　主族序数 = 最外层电子数 掌握以下特征： 2、列序数与族序数的关系 3、各周期元素的种数: 2、8、8、18、18、32 4、同族相邻两元素原子序数的关系 同一族，已知上一周期元素的原子序数n，如何求下一周期元素的原子序数X： IA 、IIA ：X = n + 上一周期的元素种类 其它族：X = n + 下一周期的元素种类 　　1、同主族两种元素原子的核外电子数的差值最可能是（ ） 　　A .6　　B.12　　　C.26　　　D.30 C 2、在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ） A、9种 B、10种 C、12种 D、13种 D 5、同周期的相邻主族元素原子序数之差为： 1、11、25 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 D 6、由原子序数确定元素在周期表中的位置 稀有气体法 方法： （1）用原子序数减去比它小而相近的稀有元素原子序数, 既得该元素所在的纵行数 （2）比相近的原子序数小的稀有气体元素周期数大1 阅读P53——四 （3）注意特殊 P51——1 1、若原子序数比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下一周期的IA或IIA 2、若原子序数比相应的稀有气体元素少1——5 时，则应处在同一周期的VIIA——IIIA 类似的方法： 二、元素周期律 （1）原子序数=核电荷数=质子数 （2）周期数=电子层数 （3）主族族序数=最外层电子数 （4）负价 =8—族序数 1、原子半径 影响半径的因素： ①电子层数 ②核电荷数 电子层数越多，半径越大 核电荷数越大，半径越小 规律： 1、同一周期，由左到右，半径逐渐减少 2、同一主族，由上到下，半径逐渐增大 离子半径大小比较规律： 1、原子半径 相应的阴离子半径 2、原子半径 相应的阳离子半径 3、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越少 4、同一元素不同价态，价态越高半径越小 小于 大于 核外电子排布相同的离子 2、化合价的规律 （1）每周期：+1 —— +7 -4 —— -1 O、F没有负价 （2）同族：奇数族奇数化合价 偶数族偶数化合价 金属性逐渐 非金属性逐渐 减弱 增强 金属性逐渐 非金属性逐渐 减弱 增强 最活泼的金属元素： Fr 最活泼的非金属元素： F 内容 电子层数 最外电子数 最高正价 原子半径 得电子能力（氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性 最高价氧化物 水化物(酸)碱性 气态氢化物稳定性 同主族（从上到下） 逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 逐渐增加 （等于族序数） 相同 增大 减弱 增强 增强 减弱 渐弱 渐强 减弱 （等于族序数） 相同 碱性 (酸)性 内容 电子层数 最外电子数 最高正价 原子半径 得电子能力（氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性 最高价氧化物 水化物(酸)碱性 气态氢化物稳定性 逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 碱性 (酸)性 同周期（从左到右） 逐渐增加 （一般1~8） （等于周期序数） 相同 （一般+1~ +7） 减小 增强 减弱 减弱 增强 渐弱 渐强 增强 逐渐增加 三、元素周期表的应用 1、预测元素的性质 2、启发人们在一定区域内寻找新物质（农药、半导体、催化剂等） 半导体材料 制农药材料 催化剂及耐高温、耐腐蚀材料 金属与非金属的分界处 位置靠近，在一定的区域内 过渡元素 镭是元素周期表中第IIA族 元素，下列关于镭的叙述不正确的是 （ ） A、镭比钙的金属性强 B、在化合物中呈+2价 C、镭是一种放射性元素 D、氢氧化镭呈两性 D 2、有人