周期表的递变规律.ppt

同一周期元素金属性和非金属变化 卤素单质 卤素元素单质的物理性质 元素的金属性和非金属性递变小结 * 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 概念： 元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性的变化 元素周期律 本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素周期律 元素周期律 元素周期律 元素周期律 判断元素金属性强弱的方法 2、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易； 3、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 判断元素非金属性强弱的方法 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 2、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 元素的金属性强弱判断： 1、单质还原性强弱；阳离子的氧化性 1、单质氧化性强弱；阴离子的还原性 阅读探究： 请你阅读以下材料，从中获取证据，验证 你对硅、磷、硫、氯等元素非金属性 相对强弱的预测。 硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是 原硅酸（H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱 的酸。硅只有在高温下才可以和氢气生成少量 的气态氢化物—硅烷（SiH4），很不稳定。 磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是 磷酸（H3PO4）,它属于中强酸。磷的蒸气能与 氢气反应生成气态氢化物—磷化氢（PH3）， 但是相当困难。 硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是 硫酸（H2SO4），它是一种强酸。硫在加热时 能与氢气反应生成气态氢化物—硫化氢（H2S） 。硫化氢在较高温度时可以分解。 氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物 是高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性还 要强。氢气与氯气 在光照或点燃的条件下反应 生成稳定的气态氢化物—氯化氢（HCl）。 Cl S P Si 元素符号 最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 单质与H2化合的难易 17 16 15 14 原子序数 H4SiO4极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 非金属性 Si P S Cl 非金属性 Si P S Cl 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 不很稳定 H2S 稳定 HCl Ar Cl S P 盐酸较快 热水较快 盐酸剧烈 冷水剧烈 单质和水(或酸）反应情况 Si Al Mg Na 元素符号 18 17 16 15 14 13 12 11 原子序数 高温 磷蒸气与H2能反应 须加热 光照或点燃爆炸化合 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 稀有气体元素 非金属单质与氢气反应 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 11～18号元素性质的变化中得出如下的 结论： Na Mg Al Si P S Cl Ar 稀有气 体元素 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应 更为复杂 K2O、K2O2、KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、Na2O2 Cs K Li Rb Na 反应程度 与O2反应 单质 越来越剧烈 与水的反应 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ 通式：2R +2H2O → 2ROH + H2↑ 碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　　　。　 增多 最外层电子 增强 　元素的金属性逐渐　　　，与水和氧气的反应越来越　　　，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。 增强 剧烈 复杂 强 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性？ 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na