第三节_反应热计算1.pptVIP

1、已知： P4（s）(白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol 4P(s)(红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol 那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是( ) A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量 C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量 D 2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 C 3、一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1 kJ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧放出热量为Q2 kJ；若炉膛内燃烧等质量固态碳，则Q1________Q2(填“”“＝”“”)。 分析：根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同，故放出的热量是相同的。 ＝ 联系物理位移和路程 * * 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 * 神五是我国第一艘载人火箭，2003年发射，载有杨利伟 * 反应热的计算 A B 问:山的高度与上山的途径有什么关系？ 山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的海拔有关 思考: 由起点A到终点B 有多少条途径？ 海拔100米 海拔400米 ΔH A ΔH1 B C ΔH2 ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH =ΔH1 + ΔH2 盖斯 瑞士化学家 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是分一步完成或分几步完成， 其反应热是____的。 相同 化学反应的反应热只与体系的_____和 ____有关，而与反应的____无关。 换句话说: 始态 终态 途径 不能很好的控制反应的程度 不能直接通过实验测得△H 【例题】 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 反应热的测定? 计算！ 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 例如：C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热如何得到？ CO(g) C(s) CO2(g) H1 H3 H2 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol + △H1 + △H2 = △H3 所以△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 【练习1】 下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2 ＝－285.8kJ/mol 【练习2】 已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH2 = -90.7 kJ/mol 则可知: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) 的ΔH 为多少？ △H= - 260.4kJ/mol 【练3】写出