溶液的配制及误差分析.pptx

物质的量浓度溶液的配制;学习目标： ;如何配制100g10%NaCl 溶液？;溶液的量;专用仪器：;①使用前要检查是否漏水（检漏）;100ml;实验所需仪器;计算;;溶解：将溶质倒入小烧杯，加入少量的水搅拌溶解，冷却至室温。;洗涤：并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 ～ 3次，将洗涤液注入容量瓶并摇动。;定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1 ～ 2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。;配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL;（1）容量瓶上标有以下六项中的（ ）： ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③; 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ; 称量; 溶解; 转移;未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：;仰视刻度;摇匀;【练习2】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。;欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至距离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， 。 ;作业： 步步高课时训练97页