溶解度曲线-专题复习.ppt

* 傅村一中 马长武 Welcome to——专题复习 ④ ③ ② ① 实验编号 136 130 120 110 溶液的质量/g 40 30 20 10 NaCl的质量/g 20℃时，向100g水中分别加入一定量的食盐，充分搅拌后测得实验数据如下表： ⑴这四次实验中，所得溶液是饱和溶液的是___； ⑵ 20℃时食盐的溶解度是多少？ ⑶谈谈你对固体物质的溶解度的认识。 ⑷气体的溶解度受什么条件的影响？ 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 20℃时溶解度 溶解度的意义 氢氧化钙 固体物质的溶解度曲线的意义及应用 ⑴固体物质的溶解度随温度变化的规律： ①大多数物质的溶解度_______如KNO3 ②少数物质的溶解度_________如NaCl ③极少数物质的溶解度_______如Ca(OH)2 ⑵溶解度曲线的陡和平说明：__________ ____________________________________ ⑶曲线的交点说明：________________，此时这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数________。 [例1]下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。 ⑵将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是______,无溶质析出的是_______。 ⑶当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用_______的方法。⑷若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。 A＞B＞C A C 降温结晶 B ＞A＞C [例2]请根据图示回答问题： ⑴甲图中A、B、C、D各点分别代表R物质在不同温度下的溶液，其中代表不饱和溶液的是_____,若将40℃时A点代表的溶液B点代表的溶液，有同学设计了一个由A-D-B的转化过程，请简述该途径的实验操作_______________。 ⑵乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。 ①t℃时，M物质的溶解度为______； ② t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是______。 a.只有N有剩余； b.只有M有剩余；c.M、N均有剩余；d.M、N两种溶液的溶质质量分数相等；e. t℃时M、N两种物质的溶解度相同。 要做好有关溶解度曲线的题目必须掌握好以下规律： ①NaCl的溶解度受温度影响不大，降温不易析出固体。 ②Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。温度变化时和大多数固体物质相比其溶液中会出现反常现象。 ③两条溶解度曲线的交点为该温度下两种物质的溶解度相同。且在此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数也相同。 1.（2012．资阳市）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。其中，可能是气态物质的是_________。 （2）P点表示t2℃时，完全溶解agA物质最少需______g水。 （3）若B是KCl，则B溶液中的溶质粒子是（填符号）_________。 2.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 ⑴烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）； ⑵图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； ⑶由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。 A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶质质量：甲＜乙 C.溶液质量：甲＞乙 D.溶质质量分数：甲＞乙 3.（2012.日照市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和 溶液，可采用的一种方法是 。 （3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_____(填字母序号)。现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩； （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。 4.右图为M、N两种固