人教版高中化学必修一第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件.ppt

第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2.掌握电离方程式的书写； 3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐的本质。 学习目标： 实验探究一：物质的导电性实验 1、干燥的氯化钠、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠 2、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液 3、磷酸溶液、酒精、水 实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结 论 干燥的氯化钠、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠 氯化钠溶液、硝酸钾溶液、、氢氧化钠溶液 磷酸溶液、 蔗糖溶液、酒精、水 灯泡不亮 灯泡发亮 × 干燥的氯化钠、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠不导电 酸、碱、盐水溶液能够导电 温故知新 蔗糖溶液 酒精、水不导电。 灯泡发亮 灯泡不亮 硝酸钾熔化状态下导电性实验 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质 1. 电解质 酸 碱 盐 条件 蔗糖、酒精是非电解质 （1）石墨、Fe能导电，所以它们是电解质。 （2）盐酸能导电，所以它是电解质。 （3）液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。 （4）BaSO4的水溶液不能导电，故它不是电解质。 （5）NaCl晶体不导电，但它是电解质。 单质 混合物 × × 你同意下列说法吗？为什么？ × × √ 在水溶液里 熔融状态下 在水溶液里或熔融状态下 思考交流 1.电解质研究对象：化合物 电解质导电的条件：水溶液或熔融状态 电解质的判断方法： 归纳整理 （电解质本身不一定导电，能导电的不一定是电解质） 1. 下列物质哪些能导电？哪些是电解质？ 哪些是能导电的电解质？ ①金属铜 ②NaCl固体 ③O2 ④盐酸 ⑤NaCl溶液 ⑥酒精溶液 ⑦熔融NaCl ⑧ 蔗糖溶液 能导电 ①④⑤⑦ 学以致用 电解质 ②⑦ 能导电的电解质是⑦ 为什么电解质在水溶液中能导电呢？ 让我们透过现象看本质吧！ 实验探究二：电解质的电离 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 NaCl固体在水中电离过程微观演示.swf Cl- Na+ 自由移动 为什么NaCl固体不导电，而熔融状态却能导电？ （1）定义：电解质在水溶液中（或熔融时）离解 成自由移动的离子的过程。 【思考】 （1）电离的条件是什么？ （2）电离过程是否需要通电？ （3）电离的结果是什么？ （4）为什么蔗糖、酒精溶液不导电？ 2、电离 电解质和非电解质在水中电离的比较 （2）表示方法 ——电离方程式 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） NaCl ＝ Na+ Cl- + Na2SO4 2Na+ + SO42- 下列电离方程式书写是否正确?若不正确请加以改正。 MgCl2 Mg+2 + Cl- FeSO4 Fe2+ + S2_ 4O2_ + MgCl2 Mg2+ + 2Cl_ FeSO4 Fe2+ + SO42- + Na2+ Na2SO4 SO42- 常见原子团： NH4+ 、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 思考交流 × × × 2. 原子团不能拆开写 1. 必须遵守原子守恒和电荷守恒 书写电离方程式应注意： 归纳整理 3.离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。 2.试写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 （1） HCl （2） NaOH （3）NaNO3 HNO3 KOH K2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4 学以致用 实验探究三：从电离的角度认识酸碱盐的本质 从电离的角度，我们对酸、碱、盐有什么新的认识？ H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 3.电解质—酸、碱、盐的本质 NaOH = Na+ + OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- K2CO3 = 2K+ + CO32- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 盐：电离时能生成金