化学平衡巩固及提高之二.docVIP

化学平衡1.温度对化学平衡的影响 温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。 （1）规律：温度升高，平衡将向吸热方向移动。（2）规律：温度降低，平衡向放热方向移动。 2.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。 注意：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如，可逆反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。 （2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v(逆)也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 【例1】 若C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2,对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（ ） A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大 压强对化学平衡的影响 其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动。 说明：（1）化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程。旧化学平衡的破坏就是改变v(正)=v(逆)的关系，因此，无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。 （2）像2HI（g）H2(g)+I2(g)、3Fe(s)+4H2O(g)4H2(g)+Fe3O4(s)等可逆反应，由于反应前后气体体积守恒，改变压强后正、逆反应速率同时、同幅度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。 （3）在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。 例如可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g),达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入N2，因c(SO2)、c(O2)和c(SO3)均未发生变化，故化学平衡不移动。 （4）在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，这时尽管总压强不变，但各气态物质的浓度发生了变化，故应考虑化学平衡发生移动的问题。 例如可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)和3Fe(s)+4H2O(g)4H2(g)+Fe3O4(s)的化学平衡，保持容器内总压强和温度不变充入氦气，前一个化学平衡向逆反应方向移动，后一个化学平衡不移动。 （5）溶液稀释或浓缩与气体减压或增压的化平衡移动规律相似。例如3H2（g）+N2(g)2NH3(g) 减压，平衡向左移动；增压，平衡向右移动。3SCN-（aq）+Fe3+(aq)Fe(SCN)3(aq)稀释，平衡向左移动；浓缩，平衡向右移动。 【例2】 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列判断正确的是（ AC ） A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增加了D.a＞b 平衡图象 化学平衡的有关图象是中学化学中图象知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来。学生能熟练地解答化学图象问题，也是现行教学大纲的要求。分析解答化学平衡图象问题要注意几点： 1.看懂图象：一看面（横坐标与纵坐标）；二看线（线的走向，变化的趋势）；三看点（线的起点、交点及拐点）；四看要不要作辅助线（如等温线、等压线）。 2.联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且要求熟练准确。 第一类图象：平衡体系中某个量作纵坐标，压强p或温度T作横坐标的变化曲线，如图1、图2。 纵轴可表示平衡转化率、各组分含量、组合物质的量等。这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。 第二类图象：反应速率v作纵坐标，时间t作横坐标，即vt图象，如上图所示。 当条件改变时，判断平衡移动的方法是：看v(正)、v(逆)的高低判断移动的方向。若v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动；若v(正)＜v(逆)，平衡向逆反应方向移动。再看v(正)、v(逆)的连续或跳跃，判断影响平衡的条件。如果v(正)、v(逆)有一个连续，另一个突变，那么一般是因改变浓度条件引起的；如果v(正)、v(逆)同时有突变，则可能是压强、温度或催化剂等条件改变引起的。 图3和图4仅以增加反应物的浓度或减