必修2专题2化学反应速率 教案.docVIP

必修2专题2第一单元 化学反应速率与化学反应限度（第1课时） 教学目标 高考资源网 知识与技能： 了解化学反应速度的概念及反应速率的定量表示方法，能根据反应方程式及给定的条件计算化学反应速率或不同物质表示的反应速率间的关系及大小比较。知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 过程与方法： 遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程来设计教学。运用活动与探究方式，学习外界条件对化学反应速率的影响。 情感态度与价值观：从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系，培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦。 教学重点 化学反应速率的概念和有关计算一、化学反应速率 1. 化学反应有快慢之别 对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，如离子反应，爆炸反应等基本上看不出变化还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。 ③同一反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但表示的意义相同，所以需要指明物质，如v(B)。 ④同一反应，各物质的反应速率数值之比等于化学方程式中的计量数之比。 ⑤不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变 。 [练习]：1、反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 （ ） A.v（NH3）=0.010 mol/（L·s） B.v（O2）=0.001 0 mol/（L·s） C.v（NO）=0.001 0 mol/（L·s） D.v（H2O）=0.045 mol/（L·s） 2、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A. v(A)=0.01 mol/(L?s) B. v(B)=0.02 mol/(L?s) C. v(B)=0.60mol/(L?min) D. v(C)=1.0mol/(L?min) [过渡]：那么为什么不同的反应会有不同的反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些呢？ 不同的化学反应有着不同的反应速率，这说明化学反应速率的快慢首先取决于反应物自身的性质。这是影响反应速率的根本原因，也就是内因。例如:金属钠与冷水剧烈反应，而金属镁要与热水才能发生比较明显的反应。 [板书]：二、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质 [过渡]：那么在反应物完全相同的情况下即同一化学反应，改变外界条件，对反应速率又会产生怎样的影响呢？ [板书]：2、外因 [活动与探究]： 实验方案 实验现象 结论 实验一：取2只试管，各加入5 mL 12%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较发生变化 实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察并比较发生变化 实验三：取2只试管，各加入5 mL 4%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液 [讲述]：其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率也越大。在绝大多数反应中使用催化剂能使化学反应速率大幅度地提高，这类催化剂称为正催化剂，如该反应中的二氧化锰；也有少数催化剂能减小反应速率为负催化剂，一般情况下没有说明的催化剂为正催化剂。增大反应物的物质的量浓度可以增大化学反应速率。如果反应物中有气体的话，在温度一定的条件下，增大压强也会增大反应速率。此外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等因素对反应速率也有影响。 [板书]：⑴温度：体系温度越高，速率越大 ⑵催化剂：能大大改变速率 ⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大 ⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大 ⑸固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率 [小结]： 　 [课后练习]： 主板书设计 一、化学反应速率 1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2、表达式：v＝△C／△t 3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h) 4、注意事项： 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质 2、外因 ⑴温度：体系温度越高，速率越大 ⑵催化剂：能大大改变速率 ⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大 ⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大 ⑸固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率 1 - 1 - - 1 -