无机化学 03章 化学平衡.pptVIP

思考题: 在573K时，PCl5(g)在密闭的容器中按下式分解： PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡时， PCl5(g) 的转化率为40%，总压力为300KPa。求反应的标准平衡常数Kθ 物质的量（摩尔）分数: 某组分气体的“物质的量”与混合气体的总物质的量之比 xB＝nB/n总 4）道尔顿分压定律 　　 分压（ pi ） ：在恒温时某组分气体占据与混合气体相同体积时，对容器所产生的压力 pB=xB p 对理想气体：pB = nBRT/V p=nRT/V 　　　=(n氧气+n氮气)RT/V 　　　=p氧+p氮 　　混合气体的总压力p为各组分气体的分压之和: p＝p1+p2+p3+……+pi 　　 且摩尔分数: xB＝nB/n＝pB / p 思考题: 在573K时，PCl5(g)在密闭的容器中按下式分解： PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡时， PCl5(g) 的转化率为40%，总压力为300KPa。求反应的标准平衡常数Kθ PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 起始时物质的量/mol n 0 0 平衡时物质的量/mol (1-0.4) n 0.4n 0.4n 平衡时物质的摩尔分数 平衡分压/KPa 300 300 300 * 1. 化学平衡常数表达式写法 2. 等温方程式及应用 3. 化学平衡移动 本章目标: PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 平衡时物质的摩尔分数 平衡分压/KPa 热力学温度：即开氏温度。对一定量的气体，在压力 不变的情况下，实验证明：温度升高1 ℃，理想气体 体积增量为它0 ℃时体积的1/273.15。 设温度T (即开氏温度)=273.15+t ℃. 则,上式变成了简单的正比关系式,即气体体积与热力学温度成正比关系: 0 ℃= 273.15K 0K=- 273.15 ℃ ∴ Equilibrium ------ the Degree of Chemical Reaction 一、基本概念 1、可逆反应 (reversible reaction) 在同一条件下，既可正向进行又可逆向进行的反应。 §3-1 化学平衡 第三章 共同特点: △rGm= 0 2、化学平衡（equilibrium） 反应进行到一定程度时，体系中反应物与生成物的浓度不再随时间而改变，反应似乎已经“停止”。体系的这种表面上静止的状态叫做化学平衡状态（equilibrium state） u u逆 u正 t u正=u逆 3、气体分压定律（law of partial pressure of gas） 气体分压：混合气体中，每一组分气体的分子都会对容器的器壁碰撞而产生压力，这种压力称为组分气体的分压力。混合气体的总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。 理想气体：气体的分子是一个没有体积的几何质点，分子之间没有作用力。∴实际气体接近理想气体的条件是： 高温低压 在标准状态下，实际气体可近似地看作理想气体。 设：有一理想气体混合物，含A、B两种组分，其物质 的量分别为n(A),、n(B)，那么在定温、定容条件下， 各自的状态方程式为： p(A)V= n(A)RT ……① p(B)V= n(B)RT ……② P总V= n总RT ……③ P总= p(A)+ p(B) n总= n(A)+n(B) ①/ ③: 同理: 例： 0℃时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则：氧气的压强？