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(十一）化学平衡常数专题 1．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3 H2＋N2的平衡常数为(　　) A. B. C.a D. 2．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol·L－1和1 mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是(　　) ①该反应的化学平衡表达式：K＝ ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③C．①④ D．③④ ．[双选]氮元素的＋4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4　ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　　) A．b点的操作是压缩注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc D．d点：v(正)＞v(逆) [双选]利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)　ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．T1T2，ΔH0 B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024 C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol, 5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃ 在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．0～t2时，v正v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数ⅠⅡ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加Z D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数ⅠⅡ ．[双选]下列有关说法不正确的是(　　) A．(2014·天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．(2014·江苏高考)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0 C．(2013·江苏高考)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0 D．(2012·江苏高考)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0 ．Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“”、“＝”或“”)v逆。 (2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。 Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 (1)p1________(填“”、“”或“＝”)p2，理由是____