物化重点公式总结.pptVIP

（一）相平衡总结 2.两种固态物质或液态物质能部分互溶的相图 3.两种固态物质或液态物质能完全互溶 四、二组分系统相图基本特征： （二）例题 2 下列化学反应，同时达平衡时(900～1200K)， 4 .完全互溶双液系统xB=0.6处，平衡蒸气压有最高值， 6 Na2CO3(s)可形成三种水合物: 例8 丙烯单体以液体状态存放较好。若储存场地夏天最高气温为313K。试估计储液罐至少耐多大压力？丙烯正常沸点225.7K 例9 苯(A)和二苯基甲醇(B)的熔点分别为6℃和65 ℃ 例10 已知A 、 B二组分系统的相图如下： 解: (1), (2) (4) 已知纯A的凝固热为-18.03 kJ·mol-1（设不随温度变化）。低共熔液组成 xB =0.6，当把A作为非理想溶液中的溶剂时，求该溶液中组分A的活度系数。 *例11 A, B双液系统，A的正常沸点为100 ℃ ，在80℃, py时, xB= 0.04; yB=0.4。 求：(1) 80℃时，组分A的pA*; (2) 组分B的亨利常数Kh,x；(3) 组分 A的气化热（设气化热不随温度变化，蒸气可视为理想气体）。 解： 根据题意 80℃, py时, xB= 0.04; yB=0.4。 *例12 A和B可形成理想溶液，在80℃时，有A与B构成的理想混合气体，其组成为yB。在此温度下，等温压缩到p1= 2/3py时，出现第一滴液滴，其液相组成为xB,1=1/3，继续压缩到p2=3/4py，刚好全部液化，其最后一气泡的组成为yB,2=2/3。 解: 根据题意：A和B可形成理想溶液，在80℃时，有A与B构成的理想混合气体，其组成为yB。 *例13 二组分A(l)，B(l)完全不互溶相图如下： 3) 纯A的气化热 1、某物B的分解反应是一级反应，800K时速率常数k=3.4s-1，求分解掉50%需多长时间？若反应的活化能Ea=60kJ/mol，850K时分解的速率常数是多少？ 2、基元反应 2A→A2的Ea=100kJ.mol-1, 560K时，在一个恒容的反应器中充入2kPa纯A，反应的半衰期t1/2=10min ，611K时, 在同样A的起始压力下使发生上述反应5min，求容器中总压。 ?概念题辨析 (1) 反应速率系数k与反应物的浓度有关 (2) 基元反应肯定是单分子反应 (3) 一级反应肯定是单分子反应 (4) 质量作用定律仅适用于基元反应 (5) 对二级反应来说，反应物转化同一百分数时， 若开始浓度愈低，则所需时间愈短 (6) 催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学 反应的平衡常数。 (7) Arrhenius活化能的定义 (9) 反应级数不可能为负值 (8) 若反应A→Y,对A为一级，则A的半衰期 (10)基元反应H+Cl2 → HCl+Cl是双分子反应 (11)一级反应的特征是 a. ； b. ； c. 。 (12) 若反应A+2B →Y是基元反应，则其反应的 速率方程可以写成 六、表面现象 基本概念 表面张力、比表面吉布斯自由能、物理吸附、化学吸附、溶液的表面吸附、正吸附与负吸附、表面活性剂等。 基本计算 1、弯曲表面附加压力的计算； 2、会用开尔文公式计算弯曲液面的蒸气压； 3、会用吉布斯等温式计算溶液表面吸附量。 ? 概念题辨析 (1) 液体表面张力的方向总是与液面垂直 。 (2) 弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比 (3) 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向 曲面的曲率中心。 (4) 弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平液 面的蒸气压。 (5) 同温度下，小液滴的饱和蒸气压大于平液 面的蒸气压。 (6) 吉布斯所定义的“表面过剩浓度”只能是正值 ，不可能是负值。 (7) 表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液 本体的浓度。 (8) 兰缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附。 (9) 化学吸附无选择性。 (10) 高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数降低。 (11) 今有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为?，则肥皂泡内附加压力是 (12) 人工降雨是将一定浓度的AgBr水溶液喷洒在积雨云层中，其目的是为降雨提供湿度。 (13) 溶液界面等温吸附的结果，溶质在界面层的浓度一定小于它在体相的浓度。 (14) 同种液体相同温度下 ，弯曲液面的蒸气压与平液面的蒸气压的关系是 p平 p凹 p凸 (15) 化学吸附的吸附力是化学键力 第一类溶液 最低恒沸(熔)点 最高恒沸(熔)点 1）单相区： A，B两组分能形成溶液或固