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深圳外国语化学必修一计算专题 一．选择题（共12小题） 1．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　） 　 A． 所含共用电子对数目为（+1）NA B． 所含碳氢键数目为NA C． 燃烧时消耗的O2一定是L D． 所含原子总数为NA 　 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） 　 A． 常温常压下，8g O2含有4NA个电子 B． 1L 0.1mol?L﹣1的氨水中有NA个NH4+ 　 C． 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 　 D． 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 　 3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 　 B． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 　 C． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 　 D． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 　 4．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　） 　 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 　 5．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　） 　 A． 46：9 B． 32：9 C． 23：9 D． 16：9 　 6．下列叙述正确的是（　　） 　 A． 1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 　 B． 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 　 C． 欲配置1.00L，1.00mol．的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 　 D． 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 　 7．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（　　） 　 A． B． C． D． 　 8．p克某结晶水合物A?nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（　　） 　 A． B． C． D． 　 9．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（　　） 　 A． 16：9 B． 23：9 C． 32：9 D． 46：9 10．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（　　） 　 A． S= B． S= C． S= D． S= 11．用18.4mol?L﹣1的浓硫酸配制4mol?L﹣1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（　　） 　 A． 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 　 B． 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 　 C． 用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 　 D． 用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 12．下列实验操作完全正确的是（　　） 编号 实 验 操 作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 　 A． A B． B C． C D． D 　 二．填空题（共7小题） 13．现有X2气体a L（标准状况），其摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为　_________　． （2）该气体所含原子总数为　_________　． （3）该气体的质量为　_________　． （4）该气体溶于1L水中（不考虑气体与水的反应），其溶液中溶质的质量分数为　_________　． （5）该